题目内容

20．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2═2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D．向水中加入明矾进行杀菌消毒

分析 A．电解冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，氧化镁熔点高；
B．烟尘是胶体；
C.3O2═2O3中没有化合价变化；
D．明矾不具有强氧化性．

解答 解：A．工业上冶炼镁是电解熔融的氯化镁，氧化镁熔点较高不易熔融，冶炼铝是电解氧化铝的冰晶石熔融体，故A错误；
B．烟尘是胶体，在电场中发生电泳，用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质，故B正确；
C.3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．明矾不具有强氧化性，可水解生成胶体净化水，但不能消毒杀菌，故D错误；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．．

练习册系列答案
相关题目
10．下列叙述中，正确的是（　　）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．最高价含氧酸一定具有强氧化性
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
11．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度．其中对含氮化物的处理是一个重要的课题．
Ⅰ．氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如图1：

①2NO（g）?N2（g）+O2（g）△H=-180kJ/mol
②你认为该反应能否自发，并说明理由该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发
（2）科学家利用2NO（g）?Na（g）+O2（g）来消除NO的污染．1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol．在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在图2中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线．
Ⅱ亚硝酸盐
（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应2FeO+NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+NaNO2．
（2）电化学处理：用电解法降解NO2?其原理如图3所示
电源正极为A（填A或B），
阴极反应式为2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．
8．下列说法正确的是（　　）
A．pH=12和pH=8的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
C．0.2 mol•L-1与0.1 mol•L-1醋酸中c（H+）之比为2：1
D．NO2溶于水时，氧化产物与还原产物的质量之比为2：1
15．已知Fe3O4 可表示成（FeO•Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法不正确的是（　　）
A．O2是氧化剂，S2O32-、Fe2+ 是还原剂
B．当有1 mol Fe3O4生成时共转移的电子为4mol
C．若有3mol Fe2+ 参加反应，则被Fe2+还原的O2为1mol
D．若有2mol Fe2+ 被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol
5．某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去啊3.01×1023个电子．
（1）写出该反应的化学方程式：5PbO2+2MnSO4+2H2SO4═Pb（MnO4）2+4PbSO4+2H2O；
（2）该反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：PbO2+4H++2Cl-═Pb2++Cl2↑+2H2O．
12．图表示各物质之间的转化关系．已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体．

（1）写出K溶液和E反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．检验K中金属阳离子的方法是先滴加KSCN溶液不显红色或再加入氯水显红色或向待检液中滴加NaOH溶液或氨水，产生白色絮状沉，露置在空气中一段时间后，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，说明含Fe2+．实验室在配制K溶液时，应怎么操作？可先将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁粉
（2）写出Al和H反应生成单质2Al+3FeO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+Al2O3，其组成元素位于周期表中第四周期ⅤⅢ族，K溶液和E反应生成的金属阳离子最外层13个电子
（3）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为FeC2O4．
（4）写出：A的电子式，下图从A晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断符合A晶体结构图的是AD．

（5）基于反应①原理的化学工业称为；工业上还可以电解熔融A生成两种单质X、E，目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的X、Y（Y比E的组成元素原子序数少1）单质为两极，以X离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2X+XY $?_{充电}^{放电}$ X2Yx．请写出电池放电时正极的电极反应式：xS+2e-=Sx2-．用该电池作电源进行电解含有0.2mol CuSO4和0.2molA的混合溶液500mL时：若此电池工作一段时间后消耗23gX单质．则阳极产生气体体积为：6.72LL（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：1．
8．焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：CO2 （g）+3H2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反应Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列问题：
（1）反应Ⅲ的△H3=-90.77kJ•mol-1，反应Ⅲ自发进行的条件是较低温（填“较低温”、“较高温”或“任何温度”）．
（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．

①0～1min 内用H2表示该反应的速率为0.1mol•L-1•min-1，第一个平衡时段的平衡常数是0.017mol•L-1．
②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为升温（填“升温”或“降温”）．
③反应至5min时，若也只改变了某-个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的b．
a．加入了C（s）         b．加入了水蒸气
c．降低了温度         d．增大了压强
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（曲线a）及CH3OH 的产率（曲线b），如图2所示，请回答问题：
据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO．综上所述，CO的浓度一定增大．
（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=14（常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗）．
9．气态烃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法．A在标准状况下的密度为1.25g•L-1．D的分子式为C4H8O2，D在酸性条件下水解得到B和C，C的相对分子质量比B大14．四种有机物之间存在如图转化关系：
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式：．
（2）写出过程 ②的化学方程式：CH3COOCH2CH3+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3COOH+CH3CH2OH．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网