题目内容

17．如表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，第（1）-（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）-（6）小题按题目要求回答．
   族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F
（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3．
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的HF
（4）A、B、E、F、G、H中，原子半径顺序是Na＞P＞Cl＞N＞F＞H
（5）工业上制备C的原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O2↑
（6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

分析 由元素在周期表的位置可知，A为H，B为Na，C为Al，D为C，E为N，F为P，G为F，H为Cl，I为Ne，
（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，无正价；
（2）Na的金属性最强，对应的最高价氧化物的水化物碱性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，氢氧化铝具有两性；
（3）非金属性越强，对应氢化物越稳定；
（4）电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；
（5）工业用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝；
（6）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：（1）稀有气体的性质最稳定，F的非金属性最强，则表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，F的非金属性最强，无正价，故答案为：Ne；F；
（2）Na的金属性最强，高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，氢氧化铝具有两性，
故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；
（3）F的非金属性最强，A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定气态氢化物是HF，故答案为：HF；
（4）电子层越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，可知原子半径大小顺序为Na＞P＞Cl＞N＞F＞H，
故答案为：Na＞P＞Cl＞N＞F＞H；
（5）工业用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O2↑，故答案为：2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4A1+3O2↑；
（6）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

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C．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）D．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
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8．焦炭与CO、CO2、H2均是重要的化工原料，由CO2制备甲醇过程可能涉及的反应如下：
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反应Ⅱ：CO2 （g）+H2 （g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.19kJ•mol-1
反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3
回答下列问题：
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（2）将焦炭与水蒸气置于容积为2L的密闭容器中发生反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物质的量随时间的变化曲线如图1所示．

①0～1min 内用H2表示该反应的速率为0.1mol•L-1•min-1，第一个平衡时段的平衡常数是0.017mol•L-1．
②若反应进行到2min时，改变了温度，使曲线发生如图所示的变化，则温度变化为升温（填“升温”或“降温”）．
③反应至5min时，若也只改变了某-个条件，使曲线发生如图所示的变化，该条件可能是下述中的b．
a．加入了C（s）         b．加入了水蒸气
c．降低了温度         d．增大了压强
（3）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率（曲线a）及CH3OH 的产率（曲线b），如图2所示，请回答问题：
据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而增大 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”），其原因是反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应Ⅱ为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO．综上所述，CO的浓度一定增大．
（4）若以CO、O2、K2CO3等构成的熔融盐电池为电源，用惰性电极电解200mL 饱和食盐水，则负极上的电极反应式为CO+CO32--2e-═2CO2，当有2.8g燃料被消耗时，电解池中溶液的pH=14（常温下，忽略溶液的体积变化，不考虑能量的其他损耗）．
5．实验室用如图所示装置制备氯气并进行一系列相关的实验（夹持和加热设备已省略）．

（1）a、b两仪器的名称是：a分液漏斗；b蒸馏烧瓶（．
（2）洗气装置B是为了除去Cl2中的HCl气体，应放入的试剂是饱和食盐水；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）制备氯气选用的药品为：MnO2和浓盐酸，相关的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（4）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入c．
abcd
I干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条
II碱石灰硅胶无水氯化钙浓硫酸
III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条
（5）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，说明非金属性氯大于溴（填“大于”或“小于”）．
（6）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色．
（7）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
6．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是（　　）
A．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体
B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电
C．磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同
D．磷化硼晶体中每个原子均形成4个共价键

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