题目内容

20．一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C．C（Ag+）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均不变

分析 温度一定，则AgCl的溶解度、溶度积Ksp为定值，二者只受温度影响，所以AgCl的溶解度、Ksp均不变．

解答 解：加入水多，溶解的氯化银质量多，AgCl的溶解度是指一定温度下，100g水中溶解AgCl的最大质量，与加入水的多少无关，所以加入水后氯化银的溶解度不变；
AgCl的Ksp只受温度影响，所以温度不变，AgCl的溶解度、Ksp不变，
故选D．

点评 本题考查了溶解度、溶度积含义及其影响因素，题目难度不大，注意明确影响溶解度、溶度积的因素，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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7．为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
①饱和的Na2CO3溶液　　②饱和的NaHCO3溶液　　③浓硫酸　　④灼热的铜网　　⑤碱石灰．
A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤
8．下列反应达到平衡后，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量增大的是（　　）
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0B．N2+3H2?2NH3△H＜0
C．2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0D．4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0
8．（1）鉴别NaCl和Na2CO3溶液的试剂是盐酸，离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
（3）除去Fe2O3中SiO2的试剂是NaOH溶液，离子方程式为2OH-+SiO2=SiO32-+H2O；
（4）明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-明矾可用作净水的原因是明矾可溶于水，铝离子水解生成Al（OH）3（胶体），Al（OH）3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清．
15．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜K+＜S2-．
（2）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符号表示）
（3）用 轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds区，其基态原子的电子排布式为3d104s1．
（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为HSO3-+H+═H2O+SO2↑．
5．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族且晶体类型不同，D、W能形成两种离子化合物D2W和D2W2，E为地壳中含量最高的金属元素．试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族． 写出D2W的电子式．
（2）写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
（4）许多物质都可以做A2W2分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被A2W2氧化（或还原），后又被A2W2还原（或氧化）．下列物质都可做A2W2分解的催化剂，在反应过程中先被还原，后被氧化的是②③．
①I-             ②Fe3+              ③Cu2+            ④Fe2+
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．
12．某固体物质是由NaOH、AlCl3、K2SO4、CaCO3、Ba（NO3）2 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
（1）Z化学式是CO2．
（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”．为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，则沉淀X含有的物质的化学式为CaCO3、BaSO4、Al（OH）3．
（3）取滤液Y，测得其pH＞7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）AlO2-、NO3-，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．
9．某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图，下列说法正确的是（　　）
A．a为CH4，b为CO2
B．CO32-向负极移动
C．此电池在常温时也能工作
D．正极电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
10．下列关于Na2O2的叙述正确的是（　　）
A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O
B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂
C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色
D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

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