题目内容
8．下列反应达到平衡后，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量增大的是（ ）| A． | H2+I2（g）?2HI△H＞0 | B． | N2+3H2?2NH3△H＜0 | ||
| C． | 2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0 | D． | 4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0 |
分析 A．反应前后气体体积不变，正反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体质量和物质的量不变；
B．反应前后气体体积减小的放热反应，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大，气体质量不变；
C．反应前后气体物质的量增大的吸热反应，升温平衡正向进行，气体质量不变，气体物质的量增大；
D．反应前后气体物质的量增大的放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变物质的量减小；
解答 解：$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$据此计算式中气体总质量和总物质的量变化分析选项，
A．H2+I2（g）?2HI△H＞0，反应前后气体体积不变，正反应是吸热反应，升温平衡正向进行，气体质量和物质的量不变，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量不变，故A错误；
B．N2+3H2?2NH3△H＜0，反应前后气体体积减小的放热反应，升温平衡逆向进行，气体物质的量增大，气体质量不变，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量减小，故B错误；
C.2SO3（g）?2SO2+O2△H＞0，反应前后气体物质的量增大的吸热反应，升温平衡正向进行，气体质量不变，气体物质的量增大，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量减小，故C错误；
D.4NH3+5O2（g）?4NO+6H2O（g）△H＜0，反应前后气体物质的量增大的放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变物质的量减小，升高温度，可使混合气的平均摩尔质量增大，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡移动原理的理解应用和反应的特征是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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19．下列物质中属于电解质的是（ ）
| A． | KNO3 | B． | CO2 | C． | Fe | D． | C2H5OH |
3．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10℃ | |
| B． | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃ | |
| C． | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃ | |
| D． | 0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃ |
13．
原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（ ）
原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间（如图所示），则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（ ）| A． | 4x | B． | 4x+6 | C． | 4x+10 | D． | 4x+14 |
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20．一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（ ）
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某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．