题目内容

15．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜K+＜S2-．
（2）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符号表示）
（3）用 轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds区，其基态原子的电子排布式为3d104s1．
（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

分析 A、B、C、D、E、F6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E的原子序数大于硫，且6种元素中只有C、E、F是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×$\frac{1}{2}$=3，故C为Al；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故F为Cu，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36，B和D属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，最外层电子排布为ns2np4，则B为O元素、D为S元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，处于IA族，E的原子序数大于硫，且6种元素中只有C、E、F是金属元素，则A为H元素、E为K元素；C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，其最外层电子数为6×$\frac{1}{2}$=3，故C为Al；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子数为2+8+18+1=29，故F为Cu．
（1）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al3+＜K+＜S2-，
故答案为：Al3+＜K+＜S2-；
（2）同主族自上而下电负性减小，故电负性：O＞S；同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能减小，故第一电离能Al＞K，
故答案为：O＞S；Al＞K；
（3）D为S元素，价电子排布式为3s23p4，价电子轨道排布式为，故答案为：；
（4）C、E最高价氧化物对应的水化物分别为：Al（OH）3、KOH，相互反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（5）F为Cu元素，在元素周期表中的位置是ds区，其基态原子的电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；ds；
（6）均为H、O、Na、S四种元素组成的两种化合物可以相互反应，两种化合物为NaHSO3、NaHSO4，该反应的离子方程式为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑，
故答案为：HSO3-+H+═H2O+SO2↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，元素的推断是解答的关键，侧重学生对基础知识的理解掌握，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
2．2016年1月4日襄阳市出现严重的雾霾天气，当天PM2.5指数出现爆表，教育主管部门紧急通知各中小学学校减少中小学生户外活动．其中的雾霾属于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
3．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（　　）
A．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 10℃
B．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反应温度 10℃
C．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4 各 5mL，加水 5mL，反应温度 30℃
D．0.1mol/LNa2S2O3 和 H2SO4  各 5mL，加水 10mL，反应温度 30℃
3．A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期的元素，原子序数依次增大，A元素的单质是空气的主要成分，B原子核外p轨道上有1对成对电子，C与B同主族，D元素的价电子数是其余电子数的一半，E与D同族，F与A同主族，回答下列问题：
（1）D、E所在周期原子最外层电子数为1的元素有3种．
（2）A、B、C第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞S（用元素符号表示）；
（3）B与C形成的二元化合物中，属于非极性分子的是SO3（填化学式）；该分子中心原子的杂化类型为sp2；
（4）E和F形成的一种化合物的晶体结构如图所示，则该化合物的化学式为NiAs；F的配位数为6；
（5）D的离子可以形成多种配合物，由Dn+、Br-、C的最高价含氧酸根和A的简单氢化物形成的1：1：1：5的某配合物，向该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，滴加BaCl2溶液无现象，则该配合物的化学式为[Co（SO4）（NH3）5]Br；n值为3；Dn+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d6．
10．只用 试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③（填序号）
①AlCl3溶液和NaOH溶液    ②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液   
③NaAlO2溶液和盐酸        ④Al2（SO4）3溶液和氨水．
20．一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）
A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度增大，Ksp不变
C．C（Ag+）增大D．AgCl的溶解度、Ksp均不变
7．为实现CO2减排，目前较成熟的方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集工业烟气中的CO2．利用电解法可实现吸收后的溶液（称为富液）的再生．将富液通人阴极室，将KHCO3溶液加入阳极室进行电解，其原理如图所示．下列有关描述不正确的是（　　）
A．阴极室产生的a气体是H2B．阳极室产生的b气体是CO2
C．阴离子从阴极室向阳极室迁移D．再生液（K2CO3）在阴极室产生
4．对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，下列说法错误的是（　　）
A．使用催化剂能加快化学反应速率
B．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%
C．降低反应温度，化学反应速率减慢
D．增大O2浓度，化学反应速率增大
5．现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（　　）
A．（m-0.1）gB．（m-0.8）gC．（m-1.2）gD．（m-1.6）g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网