化学与工农业生产.人类生活密切相关．下列说法中不正确的是( )A．发酵粉中主要含有碳酸氢钠.能使焙制出的糕点疏松多孔B．喝补铁剂时.加服维生素C.效果更好.原因是维生素C具有氧化性C．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D．“地沟油经加工处理后.可用于生产肥皂和生物柴油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	B．	喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
	C．	食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
	D．	“地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油

分析 A．碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔；
B．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子；
C．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质；
D，“地沟油”的成分是油脂，用地沟油制备生物柴油作燃料，有利于节约资源、保护环境．

解答解：A．发酵粉中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；
B．能被人体吸收的铁元素是亚铁离子，亚铁离子很容易被氧化为三价铁离子，维生素C具有还原性，能将三价铁还原为亚铁离子，故B错误；
C．食用花生油成分是油脂，鸡蛋清成分是蛋白质，油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解生成氨基酸，故C正确；
D．“地沟油”的成分是油脂，可从地沟油中提炼出油脂作为生物柴油，碱性条件下的水解反应生成肥皂，故D正确；
故选B．

点评本题主要考查了物质的组成、性质和应用等，主要是碳酸氢钠、亚铁离子、油脂等物质性质的分析判断，题目难度中等，要求学生熟记所学知识，学以致用．

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8．在某温度下下，将7.1g硫酸钠固体（不含结晶水）溶解在一定量水中，配成500mL 溶液．
求：（1）该溶液中硫酸钠的物质的量浓度；
（2）溶液中阴阳离子的总物质的量．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol-NH₂中含有的电子数为0.7N_A
	B．	标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5N_A
	C．	常温常压下，65 g Zn与足量浓H₂SO₄充分反应，转移电子数一定为2N_A
	D．	2.24 L NO与1.12 L O₂充分反应所得气体中原子数目一定为0.3N_A

12．研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
（1）溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO${\;}_{3}^{-}$占95%．写出CO₂溶于水产生HCO${\;}_{3}^{-}$的方程式：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．

①写出钙化作用的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O．用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：CO₂+H₂¹⁸O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂．用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如图）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO₃，再用x mol•L^-1 HCl溶液滴定，消耗y mL HCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{2}$ mol•L^-1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量．

①结合方程式简述提取CO₂的原理：a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

2．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

	A．	c（H⁺）=10^-4mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	B．	无色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	0.1 mol•L^-1AgNO₃ 溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
	D．	饱和氯水中：Cl^-、Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-

9．如图为雾霾的主要成分示意图．下列说法错误的是（　　）

	A．	SO₂、N_xO_y都属于酸性氧化物
	B．	碳氢化合物和氮氧化合物可引起光化学烟雾
	C．	重金属离子可导致蛋白质变性
	D．	汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

6．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol-1：下面三个热化学方程式
CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O （l）；△H=-Q₁kJ•mol^-1
H₂SO₄（浓）+2NaOH（aq）═Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H=-Q₂ kJ•mol^-1
HNO₃（aq）+KOH（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）；△H=-Q₃ kJ•mol^-1，
则Q₁、Q₂、Q₃的关系正确的是（　　）

Q₁=Q₂=Q₃

Q₂＞Q₁＞Q₃

Q₂＞Q₃＞Q₁

Q₂=Q₃＞Q₁

7．金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．
（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是O，R的电子式为

；
（2）一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl₄的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）；
（3）碳还原SiO₂制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，生成氢气的离子方程式为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，将滤液稀释到1L，若所得Na₂SiO₃的物质的量浓度为0.17mol•L^-1，则SiC的纯度为57%；
（4）下列叙述正确的有②③（填序号）；
①Na还原CCl₄的反应、Cl₂与H₂O的反应均是置换反应
②Na₂SiO₃溶液与SO₃的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱
③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2
④水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同．

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