Question

4．用“石灰石一石膏”法进行烟气脱硫，是目前工业生产中常用的烟道脱硫方法，从石灰石转化为石膏可用下式表示：
2CaCO ₃+2SO₂+O₂→2CaSO₄+2CO₂．如果SO₂的转化百分率为95%，要吸收10tSO₂，生成CaSO₄的质量是多少吨？

Answer 1

分析 SO₂的转化百分率为95%，要吸收10tSO₂，实际上转化的二氧化硫质量=10t×95%=9.5t，根据S原子守恒计算硫酸钙的质量．

解答 解：SO₂的转化百分率为95%，要吸收10tSO₂，实际上转化的二氧化硫质量=10t×95%=9.5t，根据S原子守恒得n（CaSO₄）=n（SO₂）=$\frac{9.5×1{0}^{6}g}{64g/mol}$，m（CaSO₄）=n（SO₂）．M（CaSO₄）=$\frac{9.5×1{0}^{6}g}{64g/mol}×136g/mol$=20.2×10⁶g=20.2t，
答：SO₂的转化百分率为95%，要吸收10tSO₂，生成CaSO₄的质量是20.2t．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确原子守恒内涵是解本题关键，注意单位之间的换算，题目难度不大．