题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）| A． | 0.1 mol-NH2中含有的电子数为0.7NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L乙醇中含有的C-H数目为0.5NA | |
| C． | 常温常压下，65 g Zn与足量浓H2SO4充分反应，转移电子数一定为2NA | |
| D． | 2.24 L NO与1.12 L O2充分反应所得气体中原子数目一定为0.3NA |
分析 A、氨基中含9个电子；
B、标况下乙醇为液态；
C、求出锌的物质的量，然后根据锌反应后变为+2价来分析；
D、气体所处的状态不明确．
解答 解：A、氨基不显电性，故氨基中含9个电子，故0.1mol氨气中含0.9NA个电子，故A错误；
B、标况下乙醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的C-H键个数，故B错误；
C、65g锌的物质的量为1mol，而锌反应后变为+2价，故1mol锌转移2NA个电子，故C正确；
D、气体所处的状态不明确，故NO和氧气的物质的量无法计算，则含有的原子个数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
12．现有部分短周期元素的性质与原子（或分子）结构如表：
（1）写出元素 T 的原子结构示意图
（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
A．Y 单质的熔点比 Z 单质低 B．Y 的化合价比 Z 低
C．Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈 D．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强
（3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+．
（4）元素 T 和氢元素以原子个数比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑．
| 元素编号 | 元素性质与原子（或分子）结构 |
| T | 最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 |
| X | 常温下单质为双原子分子，分子中含有 3 对共用电子对 |
| Y | M 层比 K 层少 1 个电子 |
| Z | 第 3 周期元素的简单离子中半径最小 |
（2）元素 Y 与元素 Z 相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是CD（填序号）．
A．Y 单质的熔点比 Z 单质低 B．Y 的化合价比 Z 低
C．Y 单质与水反应比 Z 单质剧烈 D．Y 最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 强
（3）X 元素的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+．
（4）元素 T 和氢元素以原子个数比 1：1 化合形成化合物 Q，元素 X 与氢元素以原子个数比 1：2 化合形成常用作火箭燃料的化合物 W，Q 与 W 发生氧化还原反应，生成 X 单质和 T 的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式2H2O2+N2H4=4H2O+N2↑．
16．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是（ ）
| A． | pH=12的Ba（OH）2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c（H+）相等 | |
| B． | 常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7 | |
| C． | 将0.2 mol•L-1NaA溶液和0.1 mol•L-1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（Cl-） | |
| D． | 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$） |
．
．
20．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃能量催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd（填字母）．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式
为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
研究表明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环．（1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃能量催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气．如图表示恒压容器中0.5mol CO2和1.5mol H2转化率达80%时的能量变化示意图．能判断该反应达到化学平衡状态的依据是bd（填字母）．
a．容器中压强不变
b．H2的体积分数不变
c．c（H2）=3c（CH3OH）
d．容器中密度不变
e．2个C=O断裂的同时有6个H-H断裂
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度 ℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v（正）＜v（逆）（填“＜’’、“＞”或“=’’）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
（4）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.0l mol．L-l H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol．L-l NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
（5）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式
为CH3OCH3+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
10．新型 NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图，（已知硼氢化钠中氢为-1价），有关该电池的说法正确的是（ ）
| A． | 放电过程中，正极附近溶液中的H+浓度减小 | |
| B． | 电池正极区的电极反应为：BH${\;}_{4}^{-}$+8OH--8e-=BO$_2^-$+6H2O | |
| C． | 放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移 | |
| D． | 在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个 |
17．化学与工农业生产、人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 | |
| B． | 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性 | |
| C． | 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 | |
| D． | “地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂和生物柴油 |
14．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（ ）
| A． | AgI | B． | 漂白粉 | C． | 食盐 | D． | 次氯酸钙溶液 |
