题目内容
常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑溶液体积的变化），恰好完全反应。下列说法不正确的是
A．原氨水物质的量浓度为0.1mol·L-1
B．反应后的溶液中c(NH4+)+c
(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
C．反应后的溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c( OH-)
D．
原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
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18．在25℃时，某盐溶液中，C（OH-）=1×10-6mol/L，则该溶液的pH为（ ）
| A． | 1 | B． | 6 | C． | 8 | D． | 无法确定 |
2C(g) ΔH<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是
2．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． | 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液 | |
| B． | 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| C． | 图3表示反应aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改变某一条件对化学平衡的影响，若p1＞p2 此反应自发进行，必须满足的条件是低温 | |
| D． | 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 |
10．一定条件下，密闭容器中可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已达平衡下列叙述正确的是（ ）
| A． | 保持其它条件不变，加入少量W，平衡将逆向移动 | |
| B． | 保持温度和体积不变，加入少量X，正、逆反应速率均增大 | |
| C． | 保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低 | |
| D． | 保持温度不变，将体积压缩一半，新平衡时体系压强变为原来的两倍 |
17．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用．已知MnO4-→Mn2+则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ）
| A． | NO | B． | N2O | C． | N2 | D． | NO2 |
13．在一密闭容器中，反应aA?bB达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，A的浓度变为原来的60%，则（ ）
| A． | A与B一定都是气体 | B． | 平衡向正反应方向移动了 | ||
| C． | 物质B的质量分数增加了 | D． | a＜b |
2010年10月上海世博会临近结束的时刻，燃料电池车成为世博会上冉冉升起的新星．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，它已用于宇宙飞船及潜艇中．