Question

2．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

• A． 图1表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示溶液是80℃时KNO₃的不饱和溶液
• B． 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
• C． 图3表示反应aA（g）+bB（g）?cC（g）表示改变某一条件对化学平衡的影响，若p₁＞p₂ 此反应自发进行，必须满足的条件是低温
• D． 图4 表示向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，随着Ba（OH）₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化

Answer 1

分析 A、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的点是不饱和溶液来分析；
B、放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应中加入催化剂会降低活化能，改变反应的速率，但反应热不改变；
C、利用图象分析出△H和△S大小，再据△H-T△S大小分析；
D、先弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，假设有1molNH₄Al（SO₄）₂反应，当1molAl³⁺沉淀完全时需加入3molOH^-，即加入1.5molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺为1.5mol，SO₄^2-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵；（开始到a）
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀质量继续增加；当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入2molBa（OH）₂，加入4molOH^-，Al³⁺反应掉需3molOH^-，生成Al（OH）₃1mol，剩余1molOH^-恰好与NH₄⁺完全反应，此时溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）
继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使1molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.5molBa（OH）₂，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），据此分析．

解答 解：A、溶解度曲线上的点是饱和溶液，曲线以下的a点是不饱和溶液，故A正确；
B、催化剂能降低反应的活化能，但不能影响平衡移动，不能影响反应物生成物的能量高低，故B正确；
C、从图象可见，随压强增大A的转化率增大，说明加压时平衡正向移动，则a+b＞c，△S＜0，随温度升高A的转化率降低，说明升温时平衡逆向移动，则△H＜0，当△H-T△S＜0时，反应自发进行，低温时，△H-T△S＜0，反应都能自发进行，故C不正确；
D、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴滴入Ba（OH）₂溶液时，关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，当1molAl³⁺沉淀完全时需加入3molOH^-，即加入1.5molBa（OH）₂，加入的Ba²⁺为1.5mol，SO₄^2-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；（开始到a）
再滴加Ba（OH）₂，生成BaSO₄沉淀，发生反应为SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O，所以沉淀质量继续增加；当SO₄^2-完全沉淀时，共需加入2molBa（OH）₂，加入4molOH^-，Al³⁺反应掉3molOH^-，生成Al（OH）₃1mol，剩余1molOH^-恰好与NH₄⁺完全反应，此时溶液中NH₄⁺完全反应，此时溶液为氨水溶液；（a到b）
继续滴加Ba（OH）₂，Al（OH）₃溶解，发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，由方程式可知要使1molAl（OH）₃完全溶解，需再加入0.5molBa（OH）₂，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，（b到c），故D正确．
故选：C

点评 本题结合图象分析问题，难度增大，特别是D选项，应逐一分析．