在25℃时.某盐溶液中.C(OH-)=1×10-6mol/L.则该溶液的pH为( )A．1B．6C．8D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

18．在25℃时，某盐溶液中，C（OH^-）=1×10^-6mol/L，则该溶液的pH为（　　）

A．

B．

C．

D．

无法确定

分析 25℃时水的离子积为K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，然后根据c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{C（O{H}^{-}）}$计算出该溶液中氢离子浓度，然后根据pH=-lgc（H⁺）计算出该溶液的pH．

解答解：25℃时水的离子积为K_w=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，
则该溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{{K}_{W}}{C（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{1{0}^{-6}}$mol/L=10^-8mol•L^-1，
所以该溶液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-8=8，
故选C．

点评本题考查了溶液pH的简单计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的概念及表达式，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

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	A．	该浓硝酸中HNO₃的物质的量浓度是12.0 mol/L
	B．	该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
	C．	NO₂和N₂O₄的混合气体中，N₂O₄的体积分数是20%
	D．	得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL

9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	Fe²⁺、H⁺、SO₄^2-、NO₃^-		D．	Na⁺、OH^-、HCO₃^-、SO₄^2-

6．下列关于化学反应及相关概念的叙述正确的是（　　）

	A．	冰和水之间的相互转化是化学变化
	B．	溶于水能导电的化合物一定是电解质
	C．	碱性氧化物一定是金属氧化物
	D．	有单质生成的反应一定是氧化还原反应

13．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如图：

回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是增大接触面积，加快溶解速率．
（2）还原过程中加入FeS₂粉增大溶液中Fe²⁺的含量，同时有H₂SO₄生成，写出该反应的离子方程式：FeS₂+14 Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（3）滤渣A的主要成分为SiO₂．
（4）为得到纯净的Fe（OH）₃固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe（OH）₃是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl₂溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净．
（5）当离子浓度≤1×10^-5mol/L时可认为其沉淀完全．若要使Mg²⁺完全沉淀则要保持c（OH^-）≥7.5×10^-4mol/L．{已知K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，56${\;}^{\frac{1}{2}}$≈7.5}．

3．在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（　　）

	A．	H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/mol		B．	H₂（g）+Cl₂（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
	C．	H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol		D．	H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol