题目内容
下列物质在空气中久置，不会变质的是
A．新制氯水 B．Na2O2 C．漂白粉 D．NaCl
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9．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3- | B． | Al3+、K+、SO42-、OH- | ||
| C． | Fe2+、H+、SO42-、NO3- | D． | Na+、OH-、HCO3-、SO42- |
10．乙二酸（COOH-COOH）与丁醇（C4H10O）在一定条件下反应，生成的二酯有（ ）
| A． | 4种 | B． | 6种 | C． | 8种 | D． | 10种 |
pC(g)＋qD中，A和C都是无色气体，达到平衡后，下列叙述正确的是
气体，增大A的量，A、B的转化率都增大
(NH3·H2O)+c(NH3)=0.1mol·L-1
原氨水中：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
5．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得
CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是bcd
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO2的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于1.4×10-5mol/L．
（1）其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环．如：
2CO2（g）+2H2O（1）═C2H4（g）+3O2（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO2（g）+3H2O（1）═C2H5OH（1）+3O2（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C2H4（g）+H2O（l）═C2H5OH（l）△H=-44.2 kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．
温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，CO2的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH2和lmolCO2两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得
CH3OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是bcd
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H2的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO2的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-．
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为大于1.4×10-5mol/L．