题目内容
11．下列相关示意图正确的是（ ）| A | B | C | D |
| 将氨水滴到氯化铝溶液中至过量 | 将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量 | 将铜粉加入到浓硝酸中至过量 | 卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．氢氧化铝沉淀不能溶于过量的氨水；
B．二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸；
C．将铜粉加入到浓硝酸中至过量，一开始生成NO2，后来生成NO；
D．HF分子间存在氢键沸点最高．
解答 解：A．将氨水滴到氯化铝溶液中至过量，一开始生成氢氧化铝沉淀，当氨水过量时，氢氧化铝沉淀不能溶于过量的氨水，故A错误；
B．氯水具有强氧化性，将二氧化硫逐渐通入氯水中至过量，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，溶液的酸性增强，pH减小，故B正确；
C．将铜粉加入到浓硝酸中至过量，一开始Cu与浓硝酸反应生成NO2，当硝酸变为稀硝酸时，Cu与稀硝酸反应生成NO，产生气体的速率不同，所以图象不符合，故C错误；
D．HF分子间存在氢键沸点最高，则卤族元素的氢化物沸点随核电荷数的变化：HF＞HBr＞HCl，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，题目涉及铝的化合物、氯水、二氧化硫、硝酸等物质，侧重于基础知识的考查．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
1．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．| a | |||||||||||||||||
| b | c | d | e | f | |||||||||||||
| g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
| n | o | ||||||||||||||||
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．
2．
在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并达到平衡．在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（ ）
在容积为 4L 的刚性密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）并达到平衡．在此过程中以 Y 的浓度改变表示的反应速率 v 正、v 逆与时间 t 的关系如图所示，则以下信息正确的是（ ）| A． | 反应起始时，X、Y、Z 三种物质同时存在 | |
| B． | t1 时刻，X、Y、Z 浓度不再发生变化，反应停止 | |
| C． | 若该反应在更大的压强下进行，达平衡时，阴影部分面积不变 | |
| D． | 若该反应在加入催化剂的条件下进行，达平衡时，阴影部分面积不变 |
19．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）
| 选项 | 实验设计或操作 | 观察或记录 | 结论或解释 |
| A | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I-＞Fe2+ |
| B | 向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp：AgCl＞AgI |
| C | 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 | 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 | 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
| D | 把SO2通入橙色的溴水中 | 橙色褪去 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
16．元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构，下列推测不正确的是（ ）
| A． | 同周期元素中X的金属性最强 | |
| B． | 原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2- | |
| C． | 同主族元素中Z的氢化物稳定性最高 | |
| D． | 同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强 |
3．将12.3g铜铝合金溶于稀硝酸中，恰好完全反应生成标准状况下4.48L NO气体，在反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，当完全反应时消耗氢氧化钠溶液的体积最多为200mL，则氢氧化钠溶液的浓度为（ ）
| A． | 2.5mol•L-1 | B． | 3mol•L-1 | C． | 3.5mol•L-1 | D． | 4mol•L-1 |
12．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5 D．5.0～5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）