Question

6．300mL 2mol/L H₂SO₄ 溶液与足量的锌反应，求①生成的气体在标准状况下的体积是多少？②如果反应后溶液体积不变，生成的ZnSO₄的物质的量浓度为多少？

Answer 1

分析 n（ H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，发生Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，结合反应、V=nVm、c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：n（ H₂SO₄）=0.3L×2mol/L=0.6mol，Zn足量，则硫酸完全反应，
①由Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可知，生成的气体在标准状况下的体积是0.6mol×22.4L/mol=13.44L，
答：生成的气体在标准状况下的体积是13.44L；
②如果反应后溶液体积不变，生成的ZnSO₄的物质的量为0.6mol，其浓度为$\frac{0.6mol}{0.3L}$=2mol/L，
答：ZnSO₄的物质的量浓度为2mol/L．

点评 本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意硫酸完全反应，题目难度不大．