Question

1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）请写出元素O的基态原子电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表Si（填元素符号）；其中电负性最大的是2（填图中的序号）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是SiC（填化学式），试从结构角度加以解释：因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Fe．
（1）o为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理书写核外电子排布式；
（2）第三周期中晶体硅为原子晶体，单质的熔点最高；同周期自左而右元素电负性增大，故Cl元素电负性最大，氯气、氩气为气体，氯气相对分子质量更多，分子间作用力更强，故氯气的熔点高于氩气的；
（3）由Si原子跟C原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体硅相同，均属于原子晶体，原子半径越小，形成的共价键键长越短，键能越大，熔沸点越低．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为H、b为Li、c为C、d为N、e为O、f为F、g为Na、h为Mg、i为Al、j为Si、k为S、l为Cl、m为Ar、n为K、o为Fe．
（1）o为Fe，原子核外有26个电子，根据能量最低原理，核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；
（2）第三周期中晶体硅为原子晶体，单质的熔点最高，序号“8”代表Si，同周期自左而右元素电负性增大，故Cl元素电负性最大，氯气、氩气为气体，氯气相对分子质量更多，分子间作用力更强，故氯气的熔点高于氩气的，故电负性最大为2，
故答案为：Si；2；
（3）由Si原子跟C原子以1：1相互交替结合而形成的晶体为SiC，SiC晶型与晶体硅相同，均属于原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高，
故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键长短，键能大，因而熔沸点高．

点评 本题考查元素周期表、核外电子排布、电负性、晶体类型与性质等，掌握物质熔沸点高低比较规律，题目培养学生分析能力、知识迁移运用能力．