题目内容
19．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是（ ）| 选项 | 实验设计或操作 | 观察或记录 | 结论或解释 |
| A | 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 | 溶液变蓝 | 还原性：I-＞Fe2+ |
| B | 向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液 | 白色沉淀转化为黄色沉淀 | 证明在相同温度下的Ksp：AgCl＞AgI |
| C | 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 | 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 | 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性 |
| D | 把SO2通入橙色的溴水中 | 橙色褪去 | SO2具有漂白性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．滴加2滴氯水，只氧化碘离子；
B．硝酸银足量，不发生沉淀的转化；
C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应；
D．SO2通入橙色的溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr．
解答 解：A．滴加2滴氯水，溶液变蓝，只氧化碘离子，而亚铁离子没有反应，则还原性：I-＞Fe2+，故A正确；
B．硝酸银足量，不发生沉淀的转化，均为沉淀的生成，不能比较AgCl、AgI的Ksp，故B错误；
C．浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应，则该实验中浓硫酸体现强氧化性和脱水性，故C错误；
D．SO2通入橙色的溴水中，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验现象与结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．
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A、B、C、D 是原子序数依次增大的短周期主族元素，A 的基态原子中电 子占据三个能级，且各个能级的电子数相等；B 的一种氧化物为红棕色气体；C 的原子半径 是短周期中最大的．D 的电负性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三种元素中原子序数 最小的元素．用元素符号回答下列问题：
10．下列实验装置图正确的是（ ）
| A． |  制备及收集乙烯 | B． |  石油分馏 | ||
| C． |  实验室制硝基苯 | D． |  石蜡油的催化裂化 |
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：
14．
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．．则下列说法不正确的是（ ）
将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示．．则下列说法不正确的是（ ）| A． | 镁和铝的总质量为9 g | |
| B． | 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸 | |
| C． | 硫酸的物质的量浓度为5 mol•L-1 | |
| D． | 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L |
4．以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如表．
表1．几种砷酸盐的Ksp
表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是5.7×10-17mol•L-1．
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
| 难溶物 | Ksp |
| Ca3（AsO4）2 | 6.8×10-19 |
| AlAsO4 | 1.6×10-16 |
| FeAsO4 | 5.7×10-21 |
| 污染物 | H2SO4 | As |
| 浓度 | 28.42g/L | 1.6g•L-1 |
| 排放标准 | pH 6～9 | 0.5mg•L-1 |
回答以下问题：
（1）若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，c（AsO43-）最大是5.7×10-17mol•L-1．
（2）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O．
（3）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入适量生石灰调节pH到2，再投入适量生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为CaSO4；
②在pH调节到8左右才开始出现大量Ca3（AsO4）2沉淀的原因为H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大，Ca3（AsO4）2开始沉淀．
11．下列相关示意图正确的是（ ）
| A | B | C | D |
| 将氨水滴到氯化铝溶液中至过量 | 将二氧化碳逐渐通入氯水中至过量 | 将铜粉加入到浓硝酸中至过量 | 卤族元素的氧化物沸点随核电荷数的变化 |
 |  |  |  |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量就是中和热 | |
| B． | 如果反应在加热时才能发生，则该反应是吸热反应 | |
| C． | 反应物总能量大于生成物总能量，则反应的△H＜0 | |
| D． | 强酸强碱中和热的离子方程式可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3 kJ/mol |