Question

15．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价．
（1）A元素气态氢化物的电子式为B位于周期表中第二周期ⅦA族．
（2）DB_n做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g•mol^-1，该物质的化学式为SF₆．已知DB_n 在温度高于45度时为气态．DB_n属于分子晶体．该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由SF₆中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应
（3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，生成1mol气体转移的电子的数目为1mol
（4）A和C两元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L．化合物甲分解方程式为2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑
（5）D 元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡，若有白色沉淀，证明已经变质．

Answer 1

分析 A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，则A为N元素；B为最活泼的非金属元素，则B为F元素；C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，最外层电子数只能为1，原子只能有3个电子层，故C为Na元素；D元素最高化合价为+6价，则D为S元素．
（1）A元素气态氢化物为NH₃；主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）根据摩尔质量计算SF_n中n的值，进而确定化学式；该物质在温度高于45度时为气态，沸点很低，属于分子晶体；从S元素化合价及氟气的氧化性比氧气的强分析解答；
（3）C与氢元素组成1：1的化合物NaH，与水发生剧烈反应生成一种气体，实质为水解反应，该气体为氢气，反应还生成NaOH；
（4）计算氮气的物质的量，根据质量守恒计算Na的质量，再计算钠的物质的量，可以确定甲的化学式，进而书写反应方程式；
（5）D 元素的+4价含氧酸钠盐为Na₂SO₃，该钠盐在空气中容易变质生成Na₂SO₄，利用氯化钡溶液检验药品中是否含有硫酸根离子，向用盐酸排除亚硫酸根离子影响．

解答 解：A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，则A为N元素；B为最活泼的非金属元素，则B为F元素；C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，最外层电子数只能为1，原子只能有3个电子层，故C为Na元素；D元素最高化合价为+6价，则D为S元素．
（1）A元素气态氢化物为NH₃，电子式为，B为F元素，位于周期表中第二周期ⅦA族，
故答案为：；二、ⅦA；
（2）SF_n做制冷剂替代氟利昂，该物质的摩尔质量为146g•mol^-1，则n=$\frac{146-32}{19}$=6，该物质的化学式为SF₆，已知SF₆ 在温度高于45度时为气态，沸点很低，SF₆属于分子晶体．该物质在空气中不能燃烧，从氧化还原角度分析不能燃烧的理由：SF₆中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应，
故答案为：SF₆；分子；SF₆中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应；
 （3）C与氢元素组成1：1的化合物NaH，与水发生剧烈反应生成一种气体，该气体为氢气，该反应化学反应方程式：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，生成1mol气体消耗1molNaH，转移的电子的数目为：1mol，
故答案为：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑；1mol；
（4）A和C两元素可形成化合物甲，取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气、Na，生成氮气的物质的量为$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol，则Na的质量为13g-0.3mol×28g/mol=4.6g，故Na的物质的量为$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，则甲中Na、N原子数目之比为0.2mol：0.3mol×2=1：3，则甲为NaN₃，化合物甲分解方程式为：2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑，
故答案为：2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑；
（5）D 元素的+4价含氧酸钠盐为Na₂SO₃，该钠盐在空气中容易变质生成Na₂SO₄，证明该盐已经变质的实验方案：取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡，若有白色沉淀，证明已经变质，
故答案为：取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡，若有白色沉淀，证明已经变质．

点评 本题以元素推断为载体，考查电子式、物质推断、晶体类型与性质、氧化还原反应、化学方程式书写、实验方案设计等，是对基础知识的综合考查，需要学生基本扎实的基础．