题目内容
7．下列各组指定的元素，不能形成AB2型共价化合物的是（ ）| A． | 2s22p2和2s22p4 | B． | 3s23p4和2s22p2 | C． | 3s2和3s23p5 | D． | 2s22p3和2s22p4 |
分析 AB2型化合物中A的化合价为+2或者+4价，B的化合价为-1或-2价，根据价电子排布判断化合价是否符合．
解答 解：A．价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A不选；
B．价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P2的元素为C，二者可形成CS2，故B不选；
C．价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，与题目不符，故C选；
D．价层电子排布为2s22p3的元素为N，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成NO2，故D不选；
故选C．
点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意把握核外电子的排布特点，把握常见元素的化合价．
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17．下列有关饱和Na2CO3溶液的叙述正确的是（ ）
| A． | 该溶液中H+、NH4+、NO3-、Al3+可以大量共存 | |
| B． | 该溶液中通入足量CO2气体无明显现象 | |
| C． | 用该溶液浸泡锅炉中的水垢，可使硫酸钙转化为碳酸钙 | |
| D． | 与苯酚溶液反应的离子方程式为：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2↑ |
18．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（ ）
| A． | 无法确定 | B． | 前者快 | C． | 后者快 | D． | 一样快 |
B位于周期表中第二周期ⅦA族．
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p4； ③1s22s22p5
则下列有关比较中不正确的是（ ）
则下列有关比较中不正确的是（ ）
| A． | 最高正化合价：③＞②＞① | B． | 原子半径：①＞②＞③ | ||
| C． | 电负性：③＞②＞① | D． | 第一电离能：③＞②＞① |
12．下列现象与化学键有关的是（ ）
| A． | H2O在高温下也难分解 | |
| B． | F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 | |
| C． | SiH4的熔点高于CH4的熔点 | |
| D． | NH3的沸点高于PH3的沸点 |
19．
如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）
如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（ ）| A． | 生铁块中的碳是原电池的正极 | |
| B． | 红墨水柱两边的液面变为左低右高 | |
| C． | 两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-═Fe2+ | |
| D． | a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子 |
16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1 | |
| B． | 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 | |
| C． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ•mol-1，则含20.0g溶质的NaOH稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJ | |
| D． | 已知：2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2 |
17．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列对于Na2O的分类合理的是（ ）
| A． | 属于盐 | B． | 属于碱 | C． | 属于酸 | D． | 属于氧化物 |