题目内容

10．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
选项规律结论
A同主族元素性质的相似性钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2
B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铁片分别加入足量的稀硫酸和浓硫酸中，浓硫酸中铁片先溶解完
C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高HF沸点低于HCl
D较强酸可以制取较弱酸亚硫酸和次氯酸钙反应可以制取次氯酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．同主族元素最外层电子数相等，性质相似；
B．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象；
C．HF分子之间存在氢键；
D．次氯酸有强氧化性．

解答 解：A．同主族元素最外层电子数相等，钠和氧反应可以形成Na2O2，也可以和硫形成Na2S2，故A正确；
B．常温下，浓硫酸和Fe发生钝化现象而不产生氢气，故B错误；
C．HF分子之间存在氢键，使物质的熔沸点升高，所以HF沸点高于HCl，故C错误；
D．次氯酸有强氧化性，能被亚硫酸钙还原，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，侧重考查基本原理、化学反应速率等知识点，明确元素化合物知识、物质性质即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．已知A、B、C、D、E、X的转化关系如图所示：
已知A为一种黄绿色气体，C分子中有22个电子．
（1）A所含元素在周期表中的位置为第七周期ⅤⅡA族，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，用结构式表示C分子：O=C=O；其空间构型为直线型．
（2）试描述将气体A通入石蕊试液中的现象先变红后褪色．
（3）X溶液显碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
1．下列关系不正确的是（　　）
A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．原子半径：Na＞P＞O＞F
C．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．金属性：Rb＞K＞Mg＞Al
18．两只敞口烧杯中分别发生如下反应：一只烧杯中反应为：A+B=C+D，反应温度为T1，另一只烧杯中反应为：M+N=P+Q，反应温度为T2，T1＞T2，则两只烧杯中反应速率快慢为（　　）
A．无法确定B．前者快C．后者快D．一样快
5．在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（　　）
A．生成SO3 2 molB．SO2和SO3共2 molC．放出197 kJ热量D．含氧原子共8 mol
15．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A元素气态氢化物的水溶液呈碱性，B为最活泼的非金属元素，C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍，D元素最高化合价为+6价．
（1）A元素气态氢化物的电子式为B位于周期表中第二周期ⅦA族．
（2）DBn做制冷剂替代氟利昂，对臭氧层完全没有破坏作用，是一种很有发展潜力的制冷剂．该物质的摩尔质量为146g•mol-1，该物质的化学式为SF6．已知DBn 在温度高于45度时为气态．DBn属于分子晶体．该物质被称为人造惰性气体，目前广泛应用于电器工业，在空气中不能燃烧，请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由SF6中硫元素是最高价不能再被氧化，氟单质的氧化性比氧气强，负价的氟不能与氧气反应
（3）C与氢元素组成1：1的化合物，与水发生剧烈反应生成一种气体，写出该反应化学反应方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑，生成1mol气体转移的电子的数目为1mol
（4）A和C两元素可形成化合物甲．取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成A和单质C，生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L．化合物甲分解方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑
（5）D 元素的+4价含氧酸钠盐，该钠盐在空气中容易变质，设计实验方案证明该盐已经变质取样于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加氯化钡，若有白色沉淀，证明已经变质．
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2；  ②1s22s22p63s23p4；   ③1s22s22p5
则下列有关比较中不正确的是（　　）
A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：①＞②＞③
C．电负性：③＞②＞①D．第一电离能：③＞②＞①
19．如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有 （显中性的）食盐水和（显酸性的）氯化铵溶液，各加入生铁（含C、Fe）块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H+ 腐蚀，放置一段时间．下列有关描述错误的是（　　）
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe-2e-═Fe2+
D．a试管中O2得电子，b试管中H+ 得电子
20．下列说法正确的是（　　）
A．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应都是Fe-3e-=Fe3+
B．镀锡的铁制品，若发生镀层破损，铁制品比受损前更容易锈蚀
C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装上铜块以减缓船体腐蚀
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是：2H2O+O2+4e-=4OH-

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