题目内容

4.反应:3A(g)+B(g)═2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:
①v(A)=0.6mol•L-1•min-1;
②v(B)=0.5mol•L-1•min-1;
③v(C)=0.1mol•L-1•s-1;  
④v(D)=0.45mol•L-1•min-1.
则此反应在不同条件下进行最快的是(  )
A.③B.①C.④D.②

分析 不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快,注意单位保持一致.

解答 解:不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大,表示的反应速率越快.
①.$\frac{v(A)}{3}$=0.2mol•L-1•min-1;
②.$\frac{v(B)}{1}$=0.5mol•L-1•min-1;
③.$\frac{v(C)}{2}$=0.05mol•L-1•s-1=3mol•L-1•min-1;
④.$\frac{v(D)}{2}$=0.225mol•L-1•min-1,
故反应速率v(C)>v(B)>v(D)>v(A),
故选:A.

点评 本题考查化学反应速率快慢比较,也可以转化为同一物质表示的速率进行比较,注意保持单位一致.

练习册系列答案
相关题目
15.A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素,A元素气态氢化物的水溶液呈碱性,B为最活泼的非金属元素,C元素的原子的电子层数是最外层电子数的3倍,D元素最高化合价为+6价.
(1)A元素气态氢化物的电子式为B位于周期表中第二周期ⅦA族.
(2)DBn做制冷剂替代氟利昂,对臭氧层完全没有破坏作用,是一种很有发展潜力的制冷剂.该物质的摩尔质量为146g•mol-1,该物质的化学式为SF6.已知DBn 在温度高于45度时为气态.DBn属于分子晶体.该物质被称为人造惰性气体,目前广泛应用于电器工业,在空气中不能燃烧,请从氧化还原角度分析不能燃烧的理由SF6中硫元素是最高价不能再被氧化,氟单质的氧化性比氧气强,负价的氟不能与氧气反应
(3)C与氢元素组成1:1的化合物,与水发生剧烈反应生成一种气体,写出该反应化学反应方程式NaH+H2O═NaOH+H2↑,生成1mol气体转移的电子的数目为1mol
(4)A和C两元素可形成化合物甲.取13.0g化合物甲,加热使其完全分解,生成A和单质C,生成的单质A折合成标准状况下的体积为6.72L.化合物甲分解方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N2↑
(5)D 元素的+4价含氧酸钠盐,该钠盐在空气中容易变质,设计实验方案证明该盐已经变质取样于试管中,加入足量稀盐酸,再滴加氯化钡,若有白色沉淀,证明已经变质.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网