Question

5．如图是钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀的示意图，发生的反应为：2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂．Fe（OH）₂继续被氧化为Fe（OH）₃，Fe（OH）₃脱水生成铁锈．请根据图示，回答下列问题：

物质	熔点/°C	沸点/°C	密度/g•cm-3	溶解性
A	-11.5	198	1.11	A、B互溶，且均易溶于水
B	17.9	290	1.26

（1）在上述电化学腐蚀中，碳（C）作正极．
（2）写出负极的电极反应式Fe-2e^-=Fe²⁺．
（3）工业上，常在钢铁设备的表面涂一层油，其作用是A．
A．减少钢铁与空气和水的接触，防止在钢铁表面形成微小原电池
B．隔绝钢铁与空气和水的接触，阻止在钢铁表面形成微小电解池
C．润滑设备，防止灰尘污染
D．防止人为接触设备，避免设备腐蚀
（4）如果将长期浸泡在河水中的钢铁闸门与外电源连接防腐，应将闸门连接外部直流电源的负极．

Answer 1

分析 （1）钢铁在潮湿空气里发生电化学腐蚀时，铁做负极，碳作正极；
（2）在中性环境中，铁失去电子生成二价铁离子；
（3）钢铁设备的表面涂一层油是为了隔绝空气和水；
（4）钢铁闸门需要保护，作阴极，与负极相连．

解答 解：（1）上述电化学腐蚀中，铁发生氧化反应，做负极，碳做正极，故答案为：正；
（2）在中性环境中，铁失去电子生成二价铁离子，电极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故答案为：Fe-2e^-=Fe²⁺；
（3）钢铁设备的表面涂一层油是为了隔绝空气和水，从而不能发生电化学腐蚀，即阻止在钢铁表面形成微小原电池，故选A；
（4）钢铁闸门需要保护，作阴极，与负极相连，故答案为：负．

点评 本题考查了原电池和电解池的基本原理，书写电极反应式，确定正负极、阴阳极，保护物质不被腐蚀，属于基础题，但为易错点．