题目内容
20．下列物质中，含有共价键的离子晶体是（ ）| A． | MgCl2 | B． | SO2 | C． | I2 | D． | NaOH |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
解答 解：A．MgCl2中只含离子键，为离子化合物，故A错误；
B．SO2原子之间存在共价键，为共价化合物，晶体时为分子晶体，故B错误；
C．碘分子中I-I原子之间只存在共价键，为单质，晶体时为分子晶体，故C错误；
D．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，为离子化合物，晶体时为离子晶体，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键根本区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．
练习册系列答案
相关题目
10．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2，接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3．
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
（4）表是压强对SO2平衡转化率的影响
对于SO2转化SO3的反应，增大压强可使转化率升高，但在实际工业生产中常采用常压条件，理由是常压下转化率已经很高，增加压强可提高转化率，但增加了设备、动力成本等，效益反而下降．
（5）某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是376.32tt．
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在C的郊区（填标号）
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe2O3+8SO2，接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$ 2SO3．
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是D．
A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的气体要净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应
C．SO2氧化成SO3要用催化剂，这样可提高SO2的转化率
D．SO3用98.3%的浓硫酸来吸收，目的是为了防止形成酸雾，以提髙SO3吸收效率
（4）表是压强对SO2平衡转化率的影响
| 压强Mpa 转化率% 温度/℃ | 0.1 | 0.5 | 1 | 10 |
| 400 | 99.2 | 99.6 | 99.7 | 99.9 |
（5）某工厂用500t含硫量为48%的黄铁矿制备硫酸，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则可得到98%的浓硫酸的质量是376.32tt．
11．不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
| A． | 甲苯 | B． | 聚乙烯 | C． | SO2 | D． | 乙炔 |
8．下列有关金属镁说法不正确的是（ ）
| A． | Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，是放热反应 | |
| B． | 工业上通过电解MgCl2溶液制取金属镁 | |
| C． | Mg和稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液，能加快反应速率 | |
| D． | 镁可以用来制造信号弹和焰火，MgO可以作耐高温材料 |
B位于周期表中第二周期ⅦA族．
5．下列实验事实：
①常温下S为固体，而Cl2为气体；
②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS；
④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）
①常温下S为固体，而Cl2为气体；
②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；
③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S与Fe生成FeS；
④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；
⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S
能说明Cl的非金属性比S强的事实有（ ）
| A． | ①③⑤ | B． | ②③④ | C． | ②③⑤ | D． | ②③④⑤ |
12．下列现象与化学键有关的是（ ）
| A． | H2O在高温下也难分解 | |
| B． | F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高 | |
| C． | SiH4的熔点高于CH4的熔点 | |
| D． | NH3的沸点高于PH3的沸点 |
9．元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题．
（1）上表中与A属于同一周期的元素是（写元素符号）Mg，画出D离子的结构示意图
．
（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是bd．
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称）钠．
| 元素 | 性质或结构信息 |
| A | 单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．且其单质燃烧后生成淡黄色固体 |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层电子数是内层电子总数的2.5倍 |
| C | 单质是双原子分子，常温、常压下是淡黄绿色气体，原子的L层再增加一个电子即达到稳定结构 |
| D | +2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 |
．（2）已知C的单质能与H2O发生置换反应生成O2，写出C单质与水反应的化学方程式2F2+2H2O=4HF+O2
（3）对元素B的单质或化合物描述正确的是bd．
a．B元素的最高正价为+6 b．常温、常压下单质难溶于水
c．单质分子中含有18个电子 d．在一定条件下氢气能与单质B反应
（4）A和D两元素活泼性较强的是（写元素名称）钠．
10．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A． | SO2和Si | B． | CO2和H2O | C． | NaCl和HCl | D． | CCl4和KCl |