如图中.A.B.C.D.E是单质.G.H.I.F是B.C.D.E分别和A形成的二元化合物.已知:①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热.G是红综色固体粉末,②I是一种常见的温室气体.它和E可以发生反应:2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D.F中的E元素的质量分数为60%．回答问题:(1)①中反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知：
①反应C+G$\stackrel{高温}{→}$B+H能放出大量的热，G是红综色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉6.4克；
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）E与I反应的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）写出H物质在工业上的一种用途耐火材料或炼铝；
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005molCl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为D．
A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol．

分析 ①G是红棕色固体粉末，因此G是Fe₂O₃，C+Fe₂O₃→Fe+H，此反应属于置换反应，根据问题（3）C能和NaOH反应，因此推出C：Al，H为Al₂O₃，因此推出A：O，B：Fe；②是常见的温室气体，I一般是CO₂，根据2E+CO₂=2F+D，D：C，根据原子守恒则F化学式为EO，F中的E元素质量分数为60%，则O的质量分数为40%，有$\frac{16}{M+16}$×100%=40%，解得M=24，即E：Mg，F：MgO，
（1）根据上述推断，反应①是铝和氧化铝发生的铝热反应生成铁和氧化铝；
（2）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，因此建立关系：Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu，据此计算；
（3）金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，碳酸的酸性强于偏铝酸的酸性，过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中生成碳酸氢钠和氢氧化铝沉淀；
（4）E与I反应是金属镁在CO₂能燃烧生成碳和氧化镁；
（5）Al₂O₃熔沸点高，可以做耐高温材料，工业上常电解熔融状态下氧化铝得到铝，因此氧化铝还可以作炼铝的原料；
（6）将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子，根据氧化还原反应得失电子数相等列式计算．

解答解：①G是红棕色固体粉末，因此G是Fe₂O₃，C+Fe₂O₃→Fe+H，此反应属于置换反应，根据问题（3）C能和NaOH反应，因此推出C：Al，H为Al₂O₃，因此推出A：O，B：Fe；②是常见的温室气体，I一般是CO₂，根据2E+CO₂=2F+D，D：C，根据原子守恒则F化学式为EO，F中的E元素质量分数为60%，则O的质量分数为40%，有$\frac{16}{M+16}$×100%=40%，解得M=24，即E：Mg，F：MgO，
（1）根据上述推断，反应①化学反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案为：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）1.6g G为Fe₂O₃，物质的量=$\frac{1.6g}{160g/mol}$=0.01mol 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，
因此建立关系：Fe₂O₃～2Fe³⁺～Cu，
消耗m（Cu）=0.01mol×64g/mol=0.64g，
故答案为：0.64；
（3）C与过量NaOH溶液反应是金属铝和氢氧化钠反应的离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，反应后的溶液偏铝酸钠溶液与过量的化合物I为二氧化碳反应，碳酸的酸性强于偏铝酸的酸性，因此有AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）E与I反应是金属镁在CO₂能燃烧，其反应方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）Al₂O₃熔沸点高，可以做耐高温材料，工业上常电解熔融状态下氧化铝得到铝，因此氧化铝还可以作炼铝的原料，
故答案为：耐火材料、炼铝；
（6）将一定量的Fe完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子，Fe+2HCl=Fe²⁺+H₂↑，2Fe+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺，根据氧化还原反应得失电子数相等，n（Fe²⁺）×1=n（Cl₂）×2+n（K₂Cr₂O₇）×2×3，即n（Fe²⁺）=0.005mol×2+0.01mol×2×3=0.07mol，
故答案为：D．

点评本题考查无机物的推断，注意利用铝热反应及温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应为解答本题的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性质及氧化还原反应即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

练习册吉林教育出版集团有限责任公司系列答案

X
		Z

回答下列问题：
（1）元素X在周期表中位于IVA族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl（填化学式）．
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为

（3）在BaCl₂溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO₂气体，能生成无色气体YO和白色沉淀BaSO₄（填化学式）；ZO₂和YO还原性比较，其较强的是SO₂（填化学式）．

17．已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列问题：
（1）NaHRO₄溶液显酸性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：HRO₄^-只电离不水解
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^--）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1NaHRO₄溶液的中，c（RO₄^2-）=0.029mol•L^-1 则0.1mol•L^-1 H₂RO₄中c（RO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃时，0.1mol•L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO₄^2-）=0.01mol•L^-1．

14．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（　　）

	A．	石灰水和碳酸钠		B．	偏铝酸钠和盐酸
	C．	石灰水和磷酸		D．	硫酸铝和氢氧化钠

1．t℃时，已知0.1mol•L^-1HCl溶液中c（OH^-）=1×10^-11mol•L^-1，现将0.2mol•L^-1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=11．

11．下列溶液中的c（Cl^-）与50mL1mol/LFeCl₃溶液中的c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	1mol/LNaCl溶液		B．	2mol/LNH₄Cl溶液
	C．	1.5mol/LMgCl₂溶液		D．	2mol/LAlCl₃溶液

18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	黄绿色的氯水光照后颜色变浅
	B．	在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
	C．	生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
	D．	实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

15．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知，工业盐含NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味．NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂．
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是bc．
a．H₂O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）某工厂废液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
a．NaCl b．NH₄Cl c．浓H₂SO₄
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

16．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）

	A．	与乙酸互为同分异构体		B．	属于高分子化合物
	C．	不能发生氧化反应		D．	可用作燃料

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