A.B.C.D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素.它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):A$\stackrel{+O {2}}{→}$B$\stackrel{O {2}}{→}$C$\stackrel{H {2}O}{→}$D请回答下列问题:(1)若常温下A为淡黄色固体单质.D为强酸.则A.D分别为 A:S.D:H2SO4．写出D→B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A$\stackrel{+O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
请回答下列问题：
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为（填写化学式） A：S，D：H₂SO₄．写出D→B的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红．则A为NH₃，写出A→B转化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

分析 A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，
（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO₂、C是SO₃、D是H₂SO₄，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO₂，所以B是NO、C是NO₂、D是HNO₃，在加热催化剂条件下、氨气被氧化生成NO和水．

解答解：（1）若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A是S，根据转化关系知，B是SO₂、C是SO₃、D是H₂SO₄，浓硫酸和铜在加热条件下能生成二氧化硫，反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：S；H₂SO₄；Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则A是NH₃，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸，氨气被氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO₂，所以B是NO、C是NO₂、D是HNO₃，在加热催化剂条件下、氨气被氧化生成NO和水，反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，故答案为：NH₃；4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

点评本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合D的性质分析解答，题目难度不大．

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19．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向Ba（0H）₂溶液中滴H₂SO₄溶液至中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
	B．	明矾溶液中加氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba+4OH^-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
	C．	Mg（HCO₃）₂溶液中加入过量石灰水：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓
	D．	向100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入0.012molCl₂：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂═10Fe³⁺+7Br₂+24Cl^-

13．“学做营养师，我来配食谱．”我们来帮小明同学完成下列食谱．

主食	米饭	馒头
副食	烧鱼块	咸鸡蛋	红烧肉	花生米
饮料	牛奶
我的

除了水和无机盐之外，上表食谱中，含有的营养素主要有糖类、蛋白质（或油脂）等（写两种）；我认为小明列出的食谱中还缺少一种人体所必需的营养素维生素，“我的补充”是青菜（填写获取该营养素的一种食物名称）．

10．下列各项叙述中，正确的是（　　）

	A．	镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	B．	第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
	C．	₄₇Ag原子的价层电子排布式是4d⁹5s²
	D．	价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

17．已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列问题：
（1）NaHRO₄溶液显酸性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：HRO₄^-只电离不水解
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^--）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1NaHRO₄溶液的中，c（RO₄^2-）=0.029mol•L^-1 则0.1mol•L^-1 H₂RO₄中c（RO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃时，0.1mol•L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO₄^2-）=0.01mol•L^-1．

7．二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料．工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如图1：

某软锰矿的主要成分为MnO₂，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物．部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH如表，回答下列问题

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Mn（OH）₂	Cu（OH）₂	Zn（OH）₂	CuS	ZnS	MnS	FeS
pH	5.2	3.2	9.7	10.4	6.7	8.0	≥-0.42	≥2.5	≥7	≥7

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO₂还原为MnSO₄，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为MnO₂+2FeSO₄+2H₂SO₄═MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+2H₂O．
（2）滤渣A的主要成分是SiO₂；滤渣B的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
（3）加入MnS的目的是除去Cu²⁺、Zn²⁺杂质．可能原因是CuS、ZnS的溶解度较MnS小．
（4）碱性锌锰电池是一种一次性电池，其结构如图2所示．该电池放电过程产生MnOOH．该电池的正极反应式为MnO₂+H₂O+e^-═MnO（OH）+OH^-，电池总反应的方程式为Zn+2MnO₂+2H₂O═2MnOOH+ZnOH）₂．
（5）利用该碱性锌锰电池电解NO制备NH₄NO₃，其工作原理如图3所示，X电极阴极，电解时阳极的电极反应为NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，使电解产物全部转化为NH₄NO₃，需补充物质A，A是NH₃．

14．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（　　）

	A．	石灰水和碳酸钠		B．	偏铝酸钠和盐酸
	C．	石灰水和磷酸		D．	硫酸铝和氢氧化钠

11．下列溶液中的c（Cl^-）与50mL1mol/LFeCl₃溶液中的c（Cl^-）相等的是（　　）

	A．	1mol/LNaCl溶液		B．	2mol/LNH₄Cl溶液
	C．	1.5mol/LMgCl₂溶液		D．	2mol/LAlCl₃溶液

12．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24LCH₂Cl₂含有分子的数目为0.1N_A
	B．	电解精炼铜时，阳极质量减少12.8g时，转移电子0.4N_A
	C．	25℃，pH=11的Na₂CO₃溶液中由水电离出的H⁺的数目为10^-3N_A
	D．	常温常压下，将0.1mol Fe投入足量的稀硝酸中，转移的电子为0.3 N_A

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