下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A．SO2具有还原性.可用于漂白纸浆B．硅酸钠溶液呈碱性.可用作木材防火剂C．氢氟酸具有弱酸性.可用于蚀刻玻璃D．H2O2具有还原性.可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）

	A．	SO₂具有还原性，可用于漂白纸浆
	B．	硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
	C．	氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃
	D．	H₂O₂具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

分析 A．依据二氧化硫具有漂白性解答；
B．硅酸钠为强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠，硅酸钠耐高温，不易燃烧；
C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应；
D．过氧化氢能够被酸性的高锰酸钾氧化生成氧气．

解答解：A．SO₂具有漂白性，可用于漂白纸浆，故A错误；
B．硅酸钠耐高温，不易燃烧，可用作木材防火剂，与硅酸钠溶液呈碱性无关，故B错误；
C．氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，能够腐蚀玻璃，与氢氟酸为弱酸性质无关，故C错误；
D．过氧化氢能够被酸性的高锰酸钾氧化生成氧气，体现过氧化氢还原性，故D正确；
故选：D．

点评本题考查了元素性质及应用，熟悉给出物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对基础知识的积累．

练习册系列答案

其中R-为-CH₂CH（OH）CH₂OH
请回答以下问题：
（1）物质D中含有的官能团为硝基和酯基．
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是

．
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件光照．
（4）反应②的化学方程式

．
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是①（填序号）．
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：

、

．
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；
Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
Ⅲ．含有1个α-氨基酸的结构（例如：CH₃CH（NH₂）COOH属于α-氨基酸）
（7）请写出以　

　和（CH₃CO）₂O为原料制备染料中间体　

　的合成路线流
程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例：

已知：①RNH₂+（CH₃CO）₂O→CH₃CONHR+CH₃COOH

②CH₃CONHR+NaOH→RNH₂+CH₃COONa；
③

　呈弱碱性，易被氧化

的合成路线流程图：

．

16．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置如表所示；X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性．

X
		Z

回答下列问题：
（1）元素X在周期表中位于IVA族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是HCl（填化学式）．
（2）W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为

（3）在BaCl₂溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO₂气体，能生成无色气体YO和白色沉淀BaSO₄（填化学式）；ZO₂和YO还原性比较，其较强的是SO₂（填化学式）．

13．“学做营养师，我来配食谱．”我们来帮小明同学完成下列食谱．

主食	米饭	馒头
副食	烧鱼块	咸鸡蛋	红烧肉	花生米
饮料	牛奶
我的

除了水和无机盐之外，上表食谱中，含有的营养素主要有糖类、蛋白质（或油脂）等（写两种）；我认为小明列出的食谱中还缺少一种人体所必需的营养素维生素，“我的补充”是青菜（填写获取该营养素的一种食物名称）．

20．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

Na₂CO₃

NaHCO₃

MgSO₄

	A．	镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
	B．	第一电离能由小到大的顺序是S＜P＜Cl
	C．	₄₇Ag原子的价层电子排布式是4d⁹5s²
	D．	价电子排布为5s²5p¹的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

17．已知某二元酸（化学式用H₂RO₄表示）在水中的电离方程式为H₂RO₄═H⁺+HRO₄^-；HRO₄^-?H⁺+RO₄^2-回答下列问题：
（1）NaHRO₄溶液显酸性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：HRO₄^-只电离不水解
（2）在0.1mol•L^-1的Na₂RO₄溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
A．c（RO₄^2-）+c（HRO₄^-）+c（H₂RO₄）=0.1mol•L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HRO₄^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HRO₄^--）+2c（RO₄^2-）
D．c（Na⁺）=2c（RO₄^2-）+2c（HRO₄^-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L^-1NaHRO₄溶液的中，c（RO₄^2-）=0.029mol•L^-1 则0.1mol•L^-1 H₂RO₄中c（RO₄^2-）＜0.029mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃时，0.1mol•L^-1H₂RO₄溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO₄^2-）=0.01mol•L^-1．

14．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（　　）

	A．	石灰水和碳酸钠		B．	偏铝酸钠和盐酸
	C．	石灰水和磷酸		D．	硫酸铝和氢氧化钠

15．食盐和工业用盐具有广泛的用途．已知，工业盐含NaNO₂，外观酷似食盐并有咸味．NaNO₂有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO₂．
（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是bc．
a．H₂O b．酸性高锰酸钾溶液 c．盐酸
（2）NaNO₂与氢碘酸反应（含氮产物为NO）的离子方程式为2NO₂^-+2I^-+4H⁺=I₂+2NO↑+2H₂O．
（3）某工厂废液中含有2%-5%的NaNO₂，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO₂中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是b．
a．NaCl b．NH₄Cl c．浓H₂SO₄
（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物．请写出电解食盐水的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．

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