题目内容

9．可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．若a=1，则A为液体或固体
B．该反应正反应为放热反应
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大

分析 根据反应速率的大小确定温度和压强的大小；再根据温度及压强对化学平衡的影响进行判断，K只受外界温度的影响，和物质的量的多少无关，据此进行解答．

解答 解：A．根据图2，压强变大，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以反应前气态物质的化学计量数之和小于反应后气态物质的化学计量数之和，即若a=1，则A为液态或固体，故A正确；
B．根据图1，温度升高，C的百分含量减小，平衡向左移动，所以该反应为放热反应，故B正确；
C．根据图1，T2时反应时间短，速率快，所以T2＞T1；根据图2，P2时反应时间短，速率快，所以 P2＞P1，故C正确；
D．K与反应物的量无关，只受温度的影响，所以其他条件不变，增加B的物质的量，平衡常数K不变，故D错误；
故选D．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，题目难度中等，要注意改变固体或液体的量，平衡不移动，△H与反应物的量无关，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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6．如图所示实验装置可用于制取乙炔．
请填空：
（1）A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止，制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入溴水的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色．
（4）为了安全，点燃乙炔前应检查乙炔的纯度，乙炔燃烧时的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟．
20．在下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．MgSO4
17．已知某二元酸（化学式用H2RO4表示）在水中的电离方程式为H2RO4═H++HRO4-；HRO4-?H++RO42-回答下列问题：
（1）NaHRO4溶液显酸性（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）．理由是：HRO4-只电离不水解
（2）在0.1mol•L-1的Na2RO4溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是：BCD．
A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol•L-1
B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4--）+2c（RO42-）
D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
（3）如果25℃时，0.1mol•L-1NaHRO4溶液的中，c（RO42-）=0.029mol•L-1 则0.1mol•L-1 H2RO4中c（RO42-）＜0.029mol•L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．
（4）如果25℃时，0.1mol•L-1H2RO4溶液的中，pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO42-）=0.01mol•L-1．
4．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因：
从环境角度来讲：生成的二氧化硫污染环境．
从原料角度来讲：生成等量的硫酸铜需硫酸较多．
（2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是D
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
（5）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况），并测得溶液中c（H+）=1mol•L-1．假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：
①被还原的HNO3的物质的量是0.3mol；（只写结果）
②合金中铜的质量分数为64%．（写出计算过程）
14．下列各组溶液，不用其它试剂就不能将它们区别开的是（　　）
A．石灰水和碳酸钠B．偏铝酸钠和盐酸
C．石灰水和磷酸D．硫酸铝和氢氧化钠
1．t℃时，已知0.1mol•L-1HCl溶液中c（OH-）=1×10-11mol•L-1，现将0.2mol•L-1的硫酸氢钠和等浓度的氢氧化钡溶液等体积混合，充分反应后溶液的pH=11．
18．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率
D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
19．室温下，下列说法中不正确的是（　　）
A．pH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液pH=10
B．pH=5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH约等于7
C．pH=2的 H2SO4与pH=12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH=7
D．pH=12的NH3•H2O与pH=2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＜7

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