Question

2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）

选项	实验操作	实验目的或结论
A	在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体	CH3CH2OH是弱电解质
B	将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化	能证明SO2具有漂白性
C	向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液	证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D	向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴“84”消毒液，观察红色褪色的快慢	证明溶液pH的减少，“84”消毒液的氧化能力增强

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．乙醇不发生电离，不属于电解质；
B．二氧化硫不能使指示剂褪色，应该用品红溶液检验二氧化硫的漂白性；
C．氢氧化钠过量，镁离子直接与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，无法据此判断氢氧化镁和氢氧化铁的溶度积；
D．NaClO具有漂白性，酸性条件下漂白性更强，则滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快．

解答 解：A．钠与乙醇中的羟基H反应生成氢气，但CH₃CH₂OH不发生分离，为非电解质，故A错误；
B．将SO₂气体通入紫色石蕊溶液中，反应生成的亚硫酸使石蕊试液变红，但不会褪色，无法据此检验二氧化硫的漂白性，故B错误；
C．向2mL1mol•L^-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L^-1FeCl₃溶液，由于氢氧化钠过量，过量的NaOH与加入的氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，无法证明K_sp[Mg（OH）₂]、K_sp[Fe（OH）₃]的大小，故C错误；
D．向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液，观察到滴有醋酸的品红溶液的红色褪色的快，说明溶液pH的减少，酸性增强，84消毒液的氧化能力增强，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解质与非电解质、二氧化硫、次氯酸的漂白性、难溶物溶度积大小比较等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．