题目内容

13．下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）
A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．金刚石的熔化和冰的融化

分析 汽化或熔化时，一般分子晶体克服分子间作用力，原子晶体克服共价键；离子晶体克服离子键；金属晶体克服金属键，先判断晶体类型，只要晶体类型相同，其微粒间的作用力就相同，所以只要晶体类型相同即可，以此来解答．

解答 解：A、碘和干冰都属分子晶体，气化时都克服分子间作用力，故A正确；
B、SiO2是原子晶体，CaO是离子晶体，熔化时克服的作用力不同，故B错误；
C、氯化钠是离子晶体，铁是金属晶体，熔化时克服的作用力不同，故C错误；
D、金刚石属于原子晶体，冰是分子晶体，熔化时克服的作用力不同，故D错误．
故选A．

点评 本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．2.3 gNa+中含有NA个电子
B．硫酸的摩尔质量与硫酸分子的质量相等
C．NA个CC14分子在标准状况下的体积约为22.4 L
D．18 g H2O中含有NA个H2、NA个O
4．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1．C是电负性最大的元素．D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第Ⅷ族中原子序数最小的元素．
（1）写出基态C原子的电子排布式1s22s22p5．
（2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O（用元素符号表示），原因是N原子的2p能级处于较稳定的半满状态．
（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是分子晶体，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为sp3，空间构型是正四面体．
（4）Cu2+容易与AH3形成配离子[Cu（AH3）4]2+，但AC3不易与Cu2+形成配离子，其原因是电负性F＞N＞H，在NF3分子中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上孤电子对难与铜离子形成配位键．
（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是Si-O．A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质的化学式为N2O．
（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为8，一个E的晶胞质量为$\frac{112}{{N}_{A}}$g．
1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔点/K1266153431251831983
摩氏硬度3，26.06.57
①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF4．
（2）  比 的沸点高（填“高”或“低”）．
8．“化学--人类进步的关键”．化学在生产生活中有着广泛的运用，尤其是化学反应原理．人们平时所用的铁及其化合物都跟化学有关．
（1）铁在自然界中容易生锈．常见原因是因为铁表面吸附的水膜中溶有一定量的氧气，从而发生了吸氧腐蚀．请写出吸氧腐蚀时正极反应方程式为O2+4e+2H2O=4OH-．
（2）镀锌板有较好的耐锈能力．右图是实验室模拟工业上的铁上镀锌的装置图．在通电过程中，发现滤纸a处出现了红色，若要在甲烧杯中完成铁上镀
锌，则：电极A材料为锌，电极B材料为铁，甲中电解质溶液为硫酸锌溶液．
（3）高铁酸钾（K2FeO4）中的+6价铁不稳定，在反应中极易变成+3价，此种特性可以用于水处理．
可通过电解法制备高铁酸钾，若电解总反应为：Fe+2H2O+2KOH═K2FeO4+3H2↑，要在图的乙烧杯中完成高铁酸钾的制备，已知：电极材料分别是石墨和纯铁，电解液是较浓的KOH溶液，D电极处能观察到的现象为有无色气体生成，电极C处的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
18．某学生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．试回答下列问题：
（1）计算所需量取浓硫酸的体积为5.6mL．
（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器为ACEI（填序号）．
A．500mL烧杯；    B．100mL烧杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．广口瓶；  H．托盘天平；I．玻璃棒
除选用上述仪器外，尚缺少的必要的仪器或用品是胶头滴管．
（3）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：
①用量筒量取计算所需的浓硫酸体积；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸馏水至刻度线；
⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．
你认为上述实验过程中有错误的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是  CD  （填写标号，可多选）
A．使用容量瓶前检查是否漏水      B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是固体，把称量好的试样用纸条小心地倒入容量瓶中，缓慢加入蒸E．馏水到接近标线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
（5）实验中下列情况会使配得溶液浓度如何变化（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
A．量取浓硫酸的量筒使用后，用水洗净并将洗涤液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容时，俯视液面最凹面与刻度线相平偏高
C．摇匀后，发现液面低于刻度线后，继续加水至液面最凹面与刻度线相平偏低
D．所用浓硫酸，已在空气中放置较长时间偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不变．
5．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．
实验向试管中加入2ml溶液实验现象
实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出
60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾
120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现象
60s：铝片表面有极少气泡
120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成
（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快
（2）对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验向试管中加入2mL溶液实验现象
实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾
实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固体未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全
实验Ⅵ的设计目的是：对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈．
2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化能证明SO2具有漂白性
C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴“84”消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，“84”消毒液的氧化能力增强
A．AB．BC．CD．D
13．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（　　）
A．22B．26C．33D．35

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