题目内容

1．下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是（　　）
A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100℃，pH=6D．向水中加少量的明矾

分析 酸、碱或强酸强碱形成的酸式盐能电离出大量的氢离子或氢氧根，能抑制水的电离，使水的电离平衡左移；盐类的水解能促进水的电离，使水的电离平衡右移；溶液显酸性的根本原因是氢离子浓度大于氢氧根浓度，而显酸性的溶液通常有：酸溶液，强酸弱碱盐溶液等．据此分析．

解答 解：A、醋酸钠溶于水后能水解，故能促进的电离，水的电离平衡右移，但其是强碱弱酸盐，故水解显碱性，故A错误；
B、NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，溶于水能完全电离出大量的氢离子，故溶液显酸性，但对水的电离有抑制作用，即水的电离平衡左移，故B错误；
C、将水加热，水的电离平衡右移，但纯水永远显中性，故C错误；
D、明矾是强酸弱碱盐，水解显酸性，且水解对水的电离有促进作用，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了酸碱盐和加热等外界条件对水的电离的影响和溶液的酸碱性，难度不大，应注意纯水永远显中性，但显中性时pH不一定为7．

练习册系列答案
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1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔点/K1266153431251831983
摩氏硬度3，26.06.57
①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF4．
（2）  比 的沸点高（填“高”或“低”）．
2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
B将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化能证明SO2具有漂白性
C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴“84”消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少，“84”消毒液的氧化能力增强
A．AB．BC．CD．D
9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：
污水中所含离子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
处理方法中和法氧化还原法沉淀法
请回答下列问题：
（1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有关物质的Ksp如下表：
物质Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．

①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．
16．某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，现取该溶液进行有关实验，结果如图所示．

（1）生成沉淀甲的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（3）沉淀丙可能是BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物，请设计化学实验确定其成分在所得沉淀丙中加入稀盐酸，若沉淀全部溶解，说明沉淀丙是BaCO3，若沉淀仅部分溶解，说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物．
（4）综合上述信息，可以肯定存在的离子有Na+、S2-、SO32-、AlO2-，一定不存在的离子是Ba2+、Al3+．
6．某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%．该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答：
（1）如果煤中的硫全部转化为SO2，该电厂每天燃烧产生SO2多少升（标准状况）？
（2）将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO2$\stackrel{CaO}{→}$CaSO3$\stackrel{O_{2}}{→}$CaSO4
假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2，可获得纯度为85%的CaSO4多少吨？
13．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（　　）
A．22B．26C．33D．35
10．表为短周期元素的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．
①
   ②③④ 
⑤ ⑥⑦  ⑧
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④组成的元素质重比为1：8的化合物的电子式是．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
11．下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（　　）
A．稀硫酸B．硫酸铜溶液C．氢氧化铁胶体D．酒精溶液

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