题目内容
10．下列有关物质分离说法正确的是（ ）| A． | 乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作 | |
| B． | 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水 | |
| C． | 碘酒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色 | |
| D． | 蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法 |
分析 A．乙酸乙酯和乙醇混溶；
B．滴定管、容量瓶、分液漏斗带有活塞或旋塞，且由于盛装液体；
C．碘、酒精与四氯化碳混溶；
D．干馏发生复杂的化学变化．
解答 解：A．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，可蒸馏，故A错误；
B．滴定管、容量瓶、分液漏斗带有活塞或旋塞，且由于盛装液体，则在使用前均须冼净并检查是否漏水，故B正确；
C．碘、酒精与四氯化碳混溶，溶液不分层，故C错误；
D．干馏发生复杂的化学变化，不是利用沸点分离，如煤的干馏，故D错误．
故选B．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的选择，题目难度不大．
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1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔点和摩氏硬度：
①两种氧化物MgO和SiO2的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF4．
（2）
比 
的沸点高（填“高”或“低”）．
| 化合物 | NaF | MgF2 | MgO | SiF4 | SiO2 |
| 熔点/K | 1266 | 1534 | 3125 | 183 | 1983 |
| 摩氏硬度 | 3，2 | 6.0 | 6.5 | 7 |
②表格中几种氟化物熔点差异的主要原因是NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；Mg2+的半径比Na+的半径小，Mg2+带2个单位正电荷数比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O键，Si和O原子配位数之比为2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化学键能够代表分子真实组成的是SiF4．
（2）
比 的沸点高（填“高”或“低”）．
5．以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性．
（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快
（2）对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验Ⅵ的设计目的是：对照实验，排除Na+的干扰，证明Na+对该反应不造成影响
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈．
| 实验 | 向试管中加入2ml溶液 | 实验现象 |
 | 实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液 | 15s：大量气泡且有红色物质析出 60s：反应进一步加快且反应剧烈放热，液体几乎沸腾 120s：铝片反应完，试管中析出大量蓬松的红色物质 |
| 实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液 | 15s 无明显现象 60s：铝片表面有极少气泡 120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成 |
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
②经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）Cu和Al在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快
（2）对实验Ⅱ进行研究
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有：
假设一：SO42-对Al与Cu2+的置换反应存在一定的抑制作用．
假设二：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
（3）为进一步研究上述假设，设计如下实验：
| 实验 | 向试管中加入2mL溶液 | 实验现象 |
 | 实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固体 | 加入 Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 |
| 实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固体 | 加入Na2SO4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 | |
| 实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固体 | 未加入 NaCl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 | |
| 实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固体 | 未加入 NH4Cl固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 |
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为：SO42-对Al与Cu2+的置换反应没有抑制作用
其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为：Cl-对Al与Cu2+的置换反应存在促进作用
（4）请设计实验证明Cl-对Al与H+的反应同样起到相似的作用：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈．
15．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．
请按要求回答下列问题：
（1）X的单质的电子式：
；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．
（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z原子最外层电子数是其电子层数的2 倍．元素M与Z同周期，且原子半径是同周期中最大的．元素R是第四周期的过渡元素；R有甲、乙两种常见氢氧化物，其中甲在常温下置于空气中，会由白色变为灰绿色，最后变为红褐色的乙．| X | Y | |
| Z | W |
（1）X的单质的电子式：
；W最高价氧化物的水化物的化学式：HClO4．（2）M、Z、W分别形成的简单离子的半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Na+（填离子符号）；写一个能说明元素W比元素Z的非金属性强的化学方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲变为乙的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常温下，当用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算为标准状况）ZY2时，所得溶液的主要溶质（填化学式）为NaHSO3；此时溶液pH＜7，则其中含Z元素的几种粒子（忽略ZY2）的浓度由大到小的顺序为c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工业上用电化学法治理酸性废液中的XY3-的原理如图示，其阴极的反应式为2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．
2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 在少量无水乙醇中加入金属Na，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| B | 将SO2气体通入紫色石蕊溶液中，观察溶液颜色的变化 | 能证明SO2具有漂白性 |
| C | 向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液 | 证明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3] |
| D | 向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴“84”消毒液，观察红色褪色的快慢 | 证明溶液pH的减少，“84”消毒液的氧化能力增强 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．工业上根据污水中所含物质或离子的不同，有多种处理方法：
请回答下列问题：
（1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有关物质的Ksp如下表：
如图为化学沉淀法处理污水的工艺流程示意图．
①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．
| 污水中所含离子 | H+、OH- | CN- | Cu2+、Hg2+ |
| 处理方法 | 中和法 | 氧化还原法 | 沉淀法 |
（1）在中和法中，若用CO2来除去污水中的某种离子，其离子方程式为OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化还原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其转化为CO2和N2，若参加反应的Cl2与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有关物质的Ksp如下表：
| 物质 | Cu（OH）2 | CuS | FeS | PbS | HgS | CdS |
| Ksp | 2.2×10-20 | 8.5×10 -45 | 6.3×10 -18 | 3.4×10-28 | 4×10-53 | 8×10-29 |
①在沉淀法中，NaOH与Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果较好的是Na2S；
②若某污水中能与上述沉淀剂反应的阳离子只有Hg2+，且含量为400mg/L，则处理10L这样的污水至少需要加入该沉淀剂1.6g（精确到0.1）．
10．表为短周期元素的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题．
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④组成的元素质重比为1：8的化合物的电子式是
．
（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
| ① | ||||||
| ② | ③ | ④ | ||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④组成的元素质重比为1：8的化合物的电子式是
．（5）⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．