Question

（1）如图所示，在一烧杯中盛有H₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应[设H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液密度相同]．）
试回答①此实验中，观察到的现象有

 

；②实验过程中发生反应的离子方程式为

 

．
（2）用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的 HCl．反应方程式如下：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．请用单线桥法表明电子转移的方向及数目

 

，若有15.8g KMnO₄参加反应，则有

 

克HCl被氧化．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,离子方程式的书写

专题：

分析：（1）①硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行，溶液密度减小，小球沉底；
②反应的离子方程式为氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水的过程；
（2）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，标出电子的转移方向和数目；根据化学方程式计算参加反应的HCl的质量和被氧化的盐酸的质量．

解答： 解：（1）①在一烧杯中盛有100mlH₂SO₄溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．向该烧杯里缓缓注入Ba（OH）₂溶液至恰好完全反应，硫酸溶液中加入氢氧化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和水，开始塑料小球悬浮于溶液中央，随反应进行溶液密度减小，小球沉底；
故反应现象为：产生白色沉淀，小球下沉至烧杯底部；
②氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）反应中高锰酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，Mn元素的化合价+7→+2，和Cl元素的化合价-1→0，反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，
用单线桥法表明电子转移的方向及数目；
设15.8gKMnO₄能同xgHCl发生反应，消耗盐酸的质量是x．
     2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2×158 g  16×36.5 g         
 15.8 g       x g              
则 x=

16×36.5×15.8

2×158

=29.2（g），
被氧化的盐酸的质量是29.2g×

10

16

=18.25，
故答案为：；18.25．

点评：本题考查化学方程式的书写和有关计算知识，题目难度不大，本题注意电子转移的方向和数目的单线桥标出法．