Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、催化剂能降低正反应的活化能，但不能改变逆反应的活化能
• B、在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
• C、由C（石墨）→C（金刚石）；△H=+73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定
• D、在101kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，改变活化能；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离；
C、物质的能量越低越稳定；
D、2g氢气为1mol．

解答： 解：A、催化剂同等程度改变正逆反应速率，同等程度改变活化能，故A错误；
B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B正确；
C、石墨比金刚石能量低，石墨稳定，故C错误；
D、2g氢气为1mol，其燃烧放热285.8KJ，则2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了催化剂的催化原理、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．