Question

元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系．下列说法正确的是（　　）

• A、¹³C与¹⁴C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同
• B、某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素氧化物为酸性氧化物
• C、IA族元素与VIIA元素形成的化合物都为离子化合物
• D、短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质,原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：A、同种元素的原子化学性质相同，原子质量不同，则相对原子质量也不同；
B、根据电子排布分析；
C、根据原子间形成的化合价类型判断；
D、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小．

解答： 解：A、同种元素的原子化学性质相同，¹³C与¹⁴C互为同位素，化学性质相同，由于原子的质量不同，所以相对原子质量一定不同，故A正确；
B、某元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则该元素的电子排布为2、1或2、8、4，分别为Li、Si，Li的氧化物为碱性氧化物，故B错误；
C、IA族元素中的H元素与VIIA元素形成的化合物都为共价化合物，故C错误；
D、电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，第三周期中离子，阴离子的半径大于阳离子半径，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查原子结构与元素周期律，明确位置与性质的关系、周期表的结构是解答的关键，题目难度不大．