Question

用N_A表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）

• A、标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为N_A
• B、常温下，5.6LNO和5.6LO₂的混合气体中含有的分子数为0.5N_A
• C、16.9gBaO₂固体中阴、阳离子总数为0.2N_A．
• D、常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、求出乙烯的物质的量n=

V

Vm

，根据1mol乙烯中含4mol极性共价键来分析；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，根据NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，来分析分子数的变化；
C、1molBaO₂固体中含1molBa²⁺和1molO₂^2-；
D、求出氮气的物质的量n=

m

M

，然后根据1mol氮气含14mol电子来分析．

解答： 解：A、乙烯的物质的量n=

V

Vm

=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，而1mol乙烯中含4mol极性共价键，故0.5mol乙烯含2mol极性共价键，个数为2N_A，故A错误；
B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故5.6LNO和5.6LO₂的物质的量小于0.25mol，发生反应：2NO+O₂=2NO₂，氧气过量，而生成的NO₂气体中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，故最后分子数小于0.5N_A，故B错误；
C、BaO₂的物质的量n=

m

M

=

16.9g

169g/mol

=0.1mol，而1molBaO₂固体中含1molBa²⁺和1molO₂^2-，故0.1molBaO₂固体中含0.1molBa²⁺和0.1molO₂^2-，故总数为0.2N_A，故C正确；
D、氮气的物质的量n=

m

M

=

28g

28g/mol

=1mol，而1mol氮气含14mol电子，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．