题目内容
17．下列物质属于纯净物的是（ ）| A． | 玻璃 | B． | 纤维素 | C． | 天然油脂 | D． | 冰水混合物 |
分析 只由一种物质构成的为纯净物，由两种或两种以上物质构成的为混合物，据此分析．
解答 解：A．玻璃是硅酸钠、硅酸钙和也很高的混合物，故A错误；
B．纤维素属于高分子化合物为混合物，故B错误；
C．天然油脂是不同物质组成的混合物，故C错误；
D．冰水混合物是一种物质组成为纯净物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了纯净物和混合物的区分，掌握纯净物和混合物的概念并了解物质的组成是关键，难度不大．
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2．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（ ）
| A． | 氧化铁 | B． | 氧化铝 | C． | 氢氧化铝 | D． | 二氧化碳 |
5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（ ）
| A． | CO2 | B． | NaHSO4 | C． | HCl | D． | KAl （SO4）2 |
12．下列离子方程式，书写正确的一项是（ ）
| A． | 向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+ | |
| B． | 向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| C． | 向NaOH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu |
2．实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可参考下列数据：
请回答：
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要测定所得硫酸铜晶体 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列说法不正确的是b（填字母）．
a．称量操作至少要进行 4 次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热．
金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可参考下列数据：
| Fe3 | Fe2+ | Cu2+ | Al3+ | |
| 开始沉淀时的 pH | 2.2 | 7.5 | 5.2 | 3.7 |
| 完全沉淀时的 pH | 3.2 | 9.0 | 6.7 | 4.7 |
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要测定所得硫酸铜晶体 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列说法不正确的是b（填字母）．
a．称量操作至少要进行 4 次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热．
9．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）
| A． | 1 g H2和8 g O2 | |
| B． | 常温常压下，28 g CO和6.02×1022个CO分子 | |
| C． | 0.1 mol HCl和2.24 L He | |
| D． | 150℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2 |
7．
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）
如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ）| A． | 右边电极上生成物质的质量：①=② | |
| B． | 两级上产生气体的体积：①＜② | |
| C． | 溶液的pH变化：①增大，②不变 | |
| D． | 电极反应式：①中阳极2H2O-4e-=4H++O2↑②中负极2H+-2e-=H2↑ |