下列物质的水溶液中.因水解呈酸性的是( )A．CO2B．NaHSO4C．HClD．KAl (SO4)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（　　）

A．

CO₂

B．

NaHSO₄

C．

HCl

D．

KAl （SO₄）₂

分析电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明电解质是强酸弱碱盐，据此分析解答．

解答解：A、CO₂是酸性氧化物，在溶液中和水反应生成碳酸，其溶液呈酸性，不是水解，故A错误；
B、NaHSO₄是强酸强碱酸式盐，完全电离其溶液呈酸性，在溶液中不水解，故B错误；
C、HCl属于强酸，溶于水完全电离溶液显酸性，不是水解，故C错误；
D、KAl （SO₄）₂属于强酸弱碱盐，在溶液中铝离子水解显酸性，故D正确；
故选D．

点评本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键，题目难度不大．

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10．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去电子数为N_A
	B．	常温常压下，32gO₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A
	C．	22.4LCl₂含有的原子数为2N_A
	D．	标准状况下，1molFe与22.4LCl₂充分反应，转移电子数为3N_A

11．将按等物质的量的SO₂和Cl₂混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO₃）₂的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．

13．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

	A．	酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄		B．	原子半径大小：Na＞S＞O
	C．	碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

20．如表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（　　）

	不纯物质	除杂试荆	分离方法
A	NH₄Cl溶液（AlCl₃）	NaOH溶液	过滤
B	蛋白质溶液（NaCl）	蒸馏水	渗析
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	分液
D	四氯化碳（I₂）	NaOH溶液	过滤

10．下列关于胶体的说法中，正确的是（　　）

	A．	胶体一定是均一、透明、介稳的		B．	用丁达尔效应区别胶体和溶液
	C．	可以用滤纸来分离胶体和溶液		D．	胶体只能在液体中形成

14．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（　　）

	A．	加入少量水，产生H₂速率减小，H₂体积不变
	B．	加入NH₄HSO₄固体，产生H₂速率不变，H₂体积不变
	C．	加入CH₃COONa固体，产生H₂速率减小，H₂体积减小
	D．	滴加少量CuSO₄溶液，产生H₂速率变大，H₂体积不变

15．

乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
①25℃时有关弱酸的电离常数如表：

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离常数	K_a=l.8×l0^-5	K_a=4.9×10^-10	K_al=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

②K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9．
请回答下列问题：
（1）用pH试纸检测NaCN溶液的酸碱性时，pH试纸变为蓝色．用离子方程式解释出现这种现象的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）25℃时，测得CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液的pH=6，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
（3）在任一浓度的NaHCO₃溶液中．c（OH^-）-c（H⁺）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）．
（4）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH溶液与HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH₃COOH溶液的pH变化趋势的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（5）在容器中使氯化钙溶液与碳酸钠溶液等体积混合，己知碳酸钠溶液的浓度为2×l0^-4mol/L，则生成沉淀所需氯化钙溶液的最小浓度为5.6×l0^-5mol/L．

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