题目内容

7．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.01mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（　　）
A．右边电极上生成物质的质量：①=②
B．两级上产生气体的体积：①＜②
C．溶液的pH变化：①增大，②不变
D．电极反应式：①中阳极2H2O-4e-=4H++O2↑②中负极2H+-2e-=H2↑

分析 ①有外接电源，所以是电解池，阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，②为原电池，正极反应为2H++2e-=H2↑，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，以此解答该题．

解答 解：A、①右边电极阴极生成铜，反应为：Cu2++2e-=Cu；②右边电极为正极生成氢气，反应为2H++2e-=H2↑，则导线中均通过0.01mol电子，所以电极上析出物质的物质的量：①=②，故A错误；
B、①的阳极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O，导线中通过0.01mol电子时，产生氧气的体积V=nVm=0.01mol×$\frac{1}{4}$×22.4L/mol=0.0056L，②中的正极反应为：2H++2e-=H2↑，导线中通过0.01mol电子时，产生氢气的体积V=nVm=0.01mol×$\frac{1}{2}$×22.4L/mol=0.0112L，所以产生气体的体积：①＜②，故B正确；
C、①相当于电解硫酸铜，溶液的pH减小，②相当于锌和硫酸中的氢离子反应，所以氢离子减少，酸性减弱，所以pH增大，故C错误；
D、①中阳极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O，②中的负极：Zn-2e-═Zn2+，故D错误．
故选B．

点评 本题是一道有关原电池和电解池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉教材基本知识，具备分析和解决问题的能力．

练习册系列答案
相关题目
17．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．玻璃B．纤维素C．天然油脂D．冰水混合物
18．如图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C、E、G、H为单质，其余为化合物，D常温下为液态．它们的转化关系如图所示（部分产物略去） 
（1）写出化学式：M：FeCl3；H：Cl2．
（2）写出下列反应的离子方程式：N→M：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）完成D与E发生反应的化学方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（4）欲证明某溶液中含有M中的阳离子，可加入的试剂为：KSCN溶液（或氢氧化钠溶液）．
15．乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
①25℃时有关弱酸的电离常数如表：
弱酸的化学式CH3COOHHCNH2CO3
电离常数Ka=l.8×l0-5Ka=4.9×10-10Kal=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
②Ksp（CaCO3）=2.8×10-9．
请回答下列问题：
（1）用pH试纸检测NaCN溶液的酸碱性时，pH试纸变为蓝色．用离子方程式解释出现这种现象的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
（3）在任一浓度的NaHCO3溶液中．c（OH-）-c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H2CO3）-c（CO32-）．
（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（5）在容器中使氯化钙溶液与碳酸钠溶液等体积混合，己知碳酸钠溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成沉淀所需氯化钙溶液的最小浓度为5.6×l0-5mol/L．
2．下列说法正确的是（　　）
A．盐酸、氨水、碱石灰都是混合物
B．将Na单质长时间的放置于空气中，最终得到的白色固体是NaHCO3
C．SiO2不能溶于水生成H2Si03，因此SiO2不是酸性氧化物
D．用焰色反应检验Na+之前，应用稀硫酸清洗铁丝，并在火焰上灼烧至无色
12．由常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转化关系，甲是工业上制取A的主要原料．

（1）写出下列物质的化学式：AAl、甲Al2O3、乙NaAlO2、丁AlCl3．
（2）A与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；乙与过量CO2反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-．丁生成戊的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中 一段时间，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片
D．乙中产生气泡的速度比甲快
16．电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
化学式HFH2CO3HClO
电离平衡常数
（Ka）		7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		3.0×10-8
（1）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量减小的是A．
A．c（H+）             B．c（H+）•c（OH-）         C．c（H+）/c（HF）        D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃时，在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
（4）Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度．
16．（1）一定温度下，Ksp[Mg3（PO3）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26．向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加人Na3PO 4，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L．
（2）毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．
②加入NH3•H2O调节PH=8可除去Fe3+（填离子符号），滤渣II中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少．
Ca2+Mg2+Fe3+
开始沉淀时的pH11.99.11.9
完全沉淀时的pH13.911.13.7
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，下列叙述正确的是D

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）比原来的大
B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀．溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）比原来的大．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网