题目内容
6．已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去还原性杂质，再与溴水反应．（1）甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，理由是ac．
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙烯
d．使溴水褪色的物质就是乙烯
（3）乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体，可以用品红溶液（填试剂名称）来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4．
分析 （1）乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷；
（2）乙醇和浓硫酸作原料制取的乙烯中含有二氧化硫等物质，二氧化硫能使溴水褪色，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应；
（3）有刺激性气味的气体是二氧化硫，二氧化硫能被溴氧化生成硫酸，可用品红检验二氧化硫．
解答 解：（1）乙烯中含碳碳双键，可与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案为：CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（2）用此法得到的乙烯内可能含有SO2气体，因SO2能将溴水还原而使之褪色，方程式为SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应了，
故答案为：不能；ac；
（3）因二氧化硫具有漂白性，可用品红检验二氧化硫，它与溴水发生反应的化学方程式是：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，
故答案为：品红溶液；SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4．
点评 本题主要考查乙烯的制备和性质实验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，难度不大，注意乙烯的除杂和性质实验，掌握乙烯与溴水反应原理不同的差异性是解题的关键．
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11．将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（ ）
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明．
| A． | 仅①和④ | B． | 仅①和③ | C． | 仅②和③ | D． | 仅②和④ |
17．下列物质属于纯净物的是（ ）
| A． | 玻璃 | B． | 纤维素 | C． | 天然油脂 | D． | 冰水混合物 |
14．一定量的锌粒与足量稀硫酸反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（ ）
| A． | 加入少量水，产生H2速率减小，H2体积不变 | |
| B． | 加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 | |
| C． | 加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 | |
| D． | 滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变 |
1．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 将H2S气体通入Fecl3溶液中：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+ | |
| B． | Si与NaOH溶液反应：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑ | |
| C． | 将Cl2和SO2体积比1：1同时通入水中：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- | |
| D． | 将CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+H2O+CO32-=2HCO3- |
．
2-甲基戊烷
4-甲基-2-己烯．
15．
乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
①25℃时有关弱酸的电离常数如表：
②Ksp（CaCO3）=2.8×10-9．
请回答下列问题：
（1）用pH试纸检测NaCN溶液的酸碱性时，pH试纸变为蓝色．用离子方程式解释出现这种现象的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
（3）在任一浓度的NaHCO3溶液中．c（OH-）-c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H2CO3）-c（CO32-）．
（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（5）在容器中使氯化钙溶液与碳酸钠溶液等体积混合，己知碳酸钠溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成沉淀所需氯化钙溶液的最小浓度为5.6×l0-5mol/L．
乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：①25℃时有关弱酸的电离常数如表：
| 弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离常数 | Ka=l.8×l0-5 | Ka=4.9×10-10 | Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
请回答下列问题：
（1）用pH试纸检测NaCN溶液的酸碱性时，pH试纸变为蓝色．用离子方程式解释出现这种现象的原因：CN-+H2O?HCN+OH-．
（2）25℃时，测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH=6，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
（3）在任一浓度的NaHCO3溶液中．c（OH-）-c（H+）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H2CO3）-c（CO32-）．
（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（5）在容器中使氯化钙溶液与碳酸钠溶液等体积混合，己知碳酸钠溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成沉淀所需氯化钙溶液的最小浓度为5.6×l0-5mol/L．
16．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
（1）将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量减小的是A．
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（2）25℃时，在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
（4）Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度．
电离平衡常数（用Ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：| 化学式 | HF | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数 （Ka） | 7.2×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
A．c（H+） B．c（H+）•c（OH-） C．c（H+）/c（HF） D．c（OH-）/c（H+）
（2）25℃时，在20mL0.1mol•L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是BC．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水电离出的c（H+）相等
B．①点时pH=6，此时溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②点时pH=7，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③点时V=20mL，此时溶液中c（F-）＜c（Na+）=0.1mol•L-1
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③NaF溶液④NaClO溶液，pH由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用序号表示）．
（4）Na2CO3水解的化学方程式Na2CO3+H2O?NaHCO3+NaOH
（5）简要说明NaHCO3溶液显碱性的原因HCO3-的水解程度大于HCO3-的电离程度．