Question

2．实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O），方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可参考下列数据：

	Fe3	Fe2+	Cu2+	Al3+
开始沉淀时的 pH	2.2	7.5	5.2	3.7
完全沉淀时的 pH	3.2	9.0	6.7	4.7

请回答：
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）要测定所得硫酸铜晶体 CuSO₄•xH₂O 中 x 的值，下列说法不正确的是b（填字母）．
a．称量操作至少要进行 4 次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热．

Answer 1

分析 实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）：向废铜合金中加入稀硫酸和硝酸的混酸，铜铁铝均转化成对应硫酸盐（因有剩余金属，铁应变成了亚铁离子，硝酸根离子完全反应），在滤液A中加入双氧水把将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，在滤液B中加入氧化铜或氢氧化铜，调节溶液的PH，使Fe³⁺和Al³⁺完全沉淀下来，过滤后得滤液D为硫酸铜溶液，加硫酸酸化然后经蒸发浓缩、冷却结晶等步骤得到晶体，据此分析解答．

解答 解：（1）加入混酸后，合金中铜被酸性条件下的硝酸根离子氧化为铜离子溶解，离子方程式为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
故答案为：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）a．称量操作至少要进行4次，包括加热前称量坩埚的质量、坩埚和晶体的总质量，加热后称量、再加热再称量直至质量不再减少为止，故a正确；
b．坩埚可直接加热，不放在石棉网上，故b错误；
故答案为：b．

点评 本题考查了物质的制备，主要考察了金属与氧化性酸的反应和物质的定量分析，题目较简单．