下列图示与对应的叙述相符的是( )A．图1表示某吸热反应分别在有.无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图2表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C．图3表示A.B两物质的溶解度随温度变化情况.将tl℃时A.B的饱和溶液分别升温至t2℃时.溶质的质量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	图2表示0.1000 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B=A
	D．	图4表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应

分析 A．反应物的能量高于生成物的能量的反应是放热反应，不是吸热反应；
B．醋酸为弱酸，0.1000 mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH大于1；
C．饱和溶液升温时，无溶质析出，溶质质量分数不变；
D．先拐先平温度高，T₁＜T₂，然后根据温度变化对甲醇含量影响判断该反应的能量变化．

解答解：A．催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的，加入催化剂后活化能会降低，但是图中信息可知，该反应中反应物的能量高于生成物的能量，属于是放热反应，故A错误；
B．0.1000 mol•L^-1CH₃COOH溶液的pH应该大于1，图象与实际反应不相符，故B错误；
C．A与B的溶解度随温度的升高而增大，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶液中溶质和溶剂的质量没有变化，所以质量分数B=A，故C正确；
D．先拐先平温度高，则T₁＜T₂，温度高平衡时甲醇的物质的量少，说明升高温度平衡向着逆向移动，则CO₂和H₂合成甲醇的反应为放热反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查较为综合，涉及催化剂的作用、盐类水解、饱和溶液、平衡移动等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握图象的变化与物质的性质的关系，难度中等．

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	A．	V=40
	B．	c点所示溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=2c（NH₃•H₂O）
	C．	d点所示溶液中：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
	D．	NH₃•H₂O的电离常数K=10^-4mol•L^-1

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烯烃
	B．	食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠
	C．	用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO₄溶液
	D．	在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	B．	一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
	C．	化合物AE与CE具有相同类型的化学键
	D．	元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

6．X、Y、Z 为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．

（1）X 的电子式是

．
（2）白磷（P₄）在 Z 气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子．已知丙分子中各原子最外层均是 8 电子结构，丙的结构式是

．白磷固体和 Z 气体反应，生成 1mol 液态丙时，能量变化如图1所示，写出该反应的热化学方程式：$\frac{1}{4}$P₄（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）=PCl₃（l）△H=-a kJ/mol．已知 1mol 白磷固体和 Z 气体反应，生成固态丁时，放热 bkJ，则 1mol 固态丁转化为液态丙时的反应热△H=（a-$\frac{b}{4}$ ）kJ/mol．
（3）某同学拟用图2所示装置证明氧化性 Z＞I₂，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则 a 是淀粉KI的水溶液．若仅将 a 换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（4）向一定浓度的 BaCl₂ 溶液中通入 SO₂气体，未见沉淀生成，若在通入 SO₂气体的同时加入由 X、Y、Z 中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是Cl₂、NH₃．

16．元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				④	⑤
3	①	②	③			⑥	⑦	⑧

根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：
（1）8种元素中，金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar
（2）由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好．请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因加热促进纯碱水解，使OH^-浓度增大，增强了去油污的能力
（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途．请写出其中任意两种同素异形体的名称：金刚石和石墨
（4）写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O
（5）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象．

实验步骤	实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中	剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热	开始无现象，加热后有气体产生
C、将单质②投入稀盐酸中	迅速产生大量无色气体
D、将单质③投入稀盐酸中	反应不十分剧烈，产生无色气体

请你根据上表得出实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al；若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案向Na₂S或H₂S溶液中通入Cl₂，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl₂强于S（或HCl比H₂S稳定）．

3．A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大．
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A的单质与E的单质反应的条件是点燃或光照．
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（写出操作步骤及现象）．
（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为H₂-2e-=2H⁺．

20．取100mL 18.3mol•L^-1 的H₂SO₄与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体（可使品红褪色）在标准状况下的体积为22.4L．将所得的溶液稀释成1L，测得溶液H⁺的浓度为1mol•L^-1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约为（　　）

1．25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-离子的溶液中，一定有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	B．	pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	C．	0.1mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
	D．	pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）

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