已知A.B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素.其中元素A.E的单质在常温下呈气态.元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.元素C在同周期的主族元素中原子半径最大.元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是( )A．工业上常用电解法制备元素C.D.E的单质B．一定条件下.元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
	B．	一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
	C．	化合物AE与CE具有相同类型的化学键
	D．	元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

分析元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答．

解答解：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，
A．Na、Al为活泼金属，工业用电解法冶炼，用电解饱和食盐水法制备氯气，故A正确；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；
C．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故C错误；
D．元素A、B组成的化合物常温下可能为气态、液体、固体，如烷烃中C原子数少于4个为气体，随碳原子个数增多，为液体、固体，故D错误．
故选A．

点评本题考查原子结构与元素周期率，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答的关键，注意把握元素的性质及单质、化合物的性质即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案

10．用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并按要求回答：
3FeO+10HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+5H₂O．
（1）氧化剂是HNO₃；氧化产物是Fe（NO₃）₃．
（2）在参加反应的硝酸中，起氧化剂（被还原）作用的HNO₃与起酸性作用的HNO₃的质量比为1：9．
（3）用双线桥法标明电子转移的方向和数目．
（4）标况下生成11.2LNO时转移电子数为1.5N_A个．

7．下列说法错误的是（　　）

	A．	向0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大
	B．	室温下，pH=4的NaHSO₄溶液中，水电离出的H⁺浓度为1×10^-10 mol•L^-1
	C．	浓度均为0.1 mol•L^-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN^-）=0.1 mol•L^-1
	D．	pH相同的①NH₄Cl、②NH₄Al（SO₄）₂、③（NH₄）₂SO₄三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜①

14．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．

请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：第3周期ⅦA族
（2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Al³⁺（填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H₂O＞H₂S（填微粒符号）
（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：

．该阳离子中存在的化学键有共价键．
（5）由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为

．

4．已知K、K_a、K_W、K_h、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数．
（1）有关上述常数的说法正确的是ad．
a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b．它们的大小都随温度的升高而增大
c．常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
d．一定温度下，在CH₃COONa溶液中K_W=K_a•K_h
（2）25℃时，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）=
c（Cl^-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃时，H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=0.01mol/L．
（4）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是3.3≤pH＜9．（已知lg 2=0.3）

11．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
	B．	图2表示0.1000 mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L^-1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t_l℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数B=A
	D．	图4表示在其他条件相同时，分别在T₁、T₂温度下由CO₂和H₂合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO₂和H₂合成甲醇是吸热反应

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
	B．	在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
	C．	推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放
	D．	人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

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