题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | 目前使用的燃料液化石油气，其主要成分均属于烯烃 | |
| B． | 食用白糖的主要成分是蔗糖，小苏打的主要成分是碳酸钠 | |
| C． | 用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液 | |
| D． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
分析 A、液化石油气是石油的分馏产品；
B、碳酸钠俗称苏打；
C、强氧化性溶液要用酸式滴定管盛装；
D、硅胶是常用的食品干燥剂，铁粉有强还原性．
解答 解：A、液化石油气是石油的分馏产品，而石油的主要成分是各种烷烃和环烷烃，故液化石油气的成分为烷烃和环烷烃，不含烯烃，故A错误；
B、碳酸钠俗称苏打，小苏打为碳酸氢钠，故B错误；
C、强氧化性溶液要用酸式滴定管盛装，由于碱式滴定管的下端为橡胶管，易被氧化而加快老化，故不能盛放强氧化性溶液，故C错误；
D、硅胶是常用的食品干燥剂，铁粉有强还原性，故食品袋中盛放硅胶和铁粉，既能防止受潮又能防止氧化，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了石油的综合利用、物质的俗称和滴定管的使用等问题，难度不大，应注意的是酸式定滴管能盛放酸性和强氧化性溶液，碱式滴定管能盛放碱性溶液．
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（用元素符号表示）．
13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 漂白粉露置在空气中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| B． | 用少量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+ | |
| C． | 少量CO2通入苯酚钠溶液：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32- | |
| D． | 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O |
17．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-）所示．根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2：1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 | |
| B． | 当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | NaHA溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A） | |
| D． | 向上述加入20mLNaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少 |
7．下列说法错误的是（ ）
| A． | 向0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中加入少量碳酸钙固体，溶液的pH增大 | |
| B． | 室温下，pH=4的NaHSO4溶液中，水电离出的H+浓度为1×10-10 mol•L-1 | |
| C． | 浓度均为0.1 mol•L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合（忽略体积变化），溶液中c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | pH相同的①NH4Cl、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2SO4三种溶液的c（NH${\;}_{4}^{+}$）：②＜③＜① |
．该阳离子中存在的化学键有共价键．
．
11．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A． | 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
| B． | 图2表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 | |
| C． | 图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A | |
| D． | 图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应 |
12．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN） 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性 | |
| B． | 碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应 | |
| C． | 玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 | |
| D． | 豆浆制豆腐、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体的性质 |