题目内容

16．元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤
3①②③⑥⑦⑧
根据上表回答下列问题（请使用具体元素符号或化学式，不能用编号回答问题）：
（1）8种元素中，金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar
（2）由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，用热的水溶液去油污的效果比较好．请解释“用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因加热促进纯碱水解，使OH-浓度增大，增强了去油污的能力
（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途．请写出其中任意两种同素异形体的名称：金刚石 和石墨
（4）写出①的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（5）某同学做同周期元素性质递变规律实验时，设计了如下实验并记录了有关实验现象．
实验步骤实验现象
A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液
的冷水中		剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
B、将单质②投入冷水中，观察现象，
再将水加热		开始无现象，加热后有气体产生
C、将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体
D、将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体
请你根据上表得出实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al；若比较⑥与⑦的单质的活泼性，请写出实验方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）．

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为Na、Mg、Al、C、N、S、Cl、Ar，
（1）Na的金属性最强，Ar的性质最稳定；
（2）由①、④与氧三种元素形成的化合物，其水溶液洗涤油污物品时，与水解有关；
（3）金刚石与石墨均为C的单质；
（4）①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸钠和水；
（5）金属与水与酸的反应越剧烈，则金属性越强；比较⑥与⑦的单质的活泼性，可利用单质之间的置换反应说明．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①～⑧分别为Na、Mg、Al、C、N、S、Cl、Ar，
（1）8种元素中，金属性最强的是Na，化学性质最不活泼的是Ar，故答案为：Na；Ar；
（2）用热的水溶液去油污的效果比较好”的原因是加热促进纯碱水解，使OH-浓度增大，增强了去油污的能力，
故答案为：加热促进纯碱水解，使OH-浓度增大，增强了去油污的能力；
（3）碳的两种同素异形体的名称：金刚石、石墨（或碳-60），故答案为：金刚石；石墨；
（4）①的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物为硝酸，二者反应生成硝酸钠和水，反应为NaOH+HNO3=NaNO3+H2O，
故答案为：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O；
（5）由实验步骤和现象可知，金属与水与酸的反应越剧烈，则金属性越强，则实验结论为金属性：Na＞Mg＞Al；若比较⑥与⑦的单质的活泼性，实验方案为向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定），
故答案为：金属性：Na＞Mg＞Al；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）．

点评 本题考查实验方案的设计及位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识及元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．下列叙述正确的是（　　）
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