Question

3．A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大．
回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A的单质与E的单质反应的条件是点燃或光照．
（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是Na＞S＞O（用元素符号表示）；C单质与A的氧化物反应的化学方程式是2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（写出操作步骤及现象）．
（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为H₂-2e-=2H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；B、D的原子序数之差为8，二者只能同主族，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素，D为S元素；E的原子序数大于硫，故E为Cl；C原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na．

解答 解：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，则A为H元素；B、D的原子序数之差为8，二者只能同主族，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，故B原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素，D为S元素；E的原子序数大于硫，故E为Cl；C原子在同周期主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于氧，故C为Na．
（1）B为O元素，在周期表中的位置为第二周期ⅥA族；A、E单质分别为氢气、氯气，二者反应的条件是：点燃或光照，
故答案为：第二周期ⅥA族；点燃或光照；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞S＞O，
C单质与A的氧化物反应的化学方程式是：2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑，
故答案为：Na＞S＞O；2 Na+2 H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）设计实验证明氯的非金属性比硫的非金属性强：向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强，
故答案为：向H₂S（或Na₂S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强；
（4）氢气、氧气能组成电池，电解质溶液为硫酸稀溶液，负极上氢气失去电子，酸性条件下生成氢离子，负极的电极反应式为：H₂-2e-=2H⁺，
故答案为：H₂-2e-=2H⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表结构、元素周期律、核外电子排布，掌握金属性、非金属性强弱比较实验事实．