Question

12．已知Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按图所示装置进行实验．请回答下列问题

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗
（2）实验过程中，装置B的现象分别是溶液由紫红色变为无色C中无色溶液出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO₂具有的性质是还原性和氧化性．（填A．氧化性　      B．还原性    C．漂白性）
（3）装置D的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 
（4）尾气可采用NaOH溶液吸收，其中发生反应的化学方程式为2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依据仪器形状说出其名称；
（2）依据二氧化硫的还原性、氧化性解答；
（3）根据二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色来解答；
（4）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可以采用氢氧化钠溶液吸收尾气．

解答 解：（1）依据仪器形状可知装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
 （2）二氧化硫具有还原性，能够还原酸性的高锰酸钾，使高锰酸钾褪色，B的现象分别是溶液由紫红色变为无色；二氧化硫具有氧化性，能氧化硫离子生成单质硫，C中无色溶液出现黄色浑浊；
故答案为：溶液由紫红色变为无色；还原性；氧化性；
（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，观察到的现象为无色溶液恢复为红色，
故答案为：待品红溶液完全褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；
（4）二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，可以采用氢氧化钠溶液吸收尾气；
故答案为：NaOH；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题为实验习题，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性质实验，明确反应原理、二氧化硫的性质是解答本题的关键，难度不大．