Question

14．将V₁ml 1.00mol/LHCl溶液和V₂ml未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50ml），下列叙述正确的是（　　）

• A． 实验操作时的环境温度为22℃
• B． 实验表明热能可转化为化学能
• C． 该实验表明有水生成的反应都是放热反应
• D． NaOH溶液的浓度约为1.50 mol/L

Answer 1

分析 A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度；
B．盐酸和氢氧化钠反应放出热量使体现温度升高；
C．根据一个反应无法得出此结论；
D．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；

解答 解：A．从图示观察起始温度即为实验时环境温度，因此该实验开始时温度是20℃，故A错误；
B．所以由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B错误；
C．只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，如氯化铵和氢氧化钡晶体的反应，故C错误；
D．恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，
恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
              HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
             1     1
1.0mol•L^-1×0.03L    n
则n=1.0mol•L^-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度不大，题目结合中和反应考查了同学们观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合，要认真分析解答．