Question

17．某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是除去水蒸气．
（2）B中观察到的实验现象是有色布条不褪色．
（3）氯气有毒，通常要用氢氧化钠溶液对尾气进行吸收处理．请画出装置图（填在图方框内），并写出反应的化学方程式2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 通过浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，证明干燥的氯气没有漂白性；氯气有毒，装置中应加上尾气吸收装置．

解答 解：（1）氯气中含有水蒸气，需要用浓硫酸干燥，
故答案为：除去水蒸气；
（2）通过盛有干燥的有色布条B，有色布条不褪色说明氯气物漂白性，所以B中观察到的实验现象是有色布条不褪色；
故答案为：有色布条不褪色；
（3）尾气中含有未反应的氯气，所以不能直接排放到空气中，应该在装置C后面添加尾气处理装置，用一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯吸收多余的氯气，图为NaOH溶液；反应的化学方程式为：2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O；
故答案为：NaOH溶液；2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．

点评 本题考查了氯气性质的探究实验，题目难度不大，注意把握氯气和次氯酸性质的差别，明确干燥的氯气没有漂白性是解题的关键．