Question

16．常温常压下向2L的恒温密闭容器中投入2mol A和1mol B，发生可逆反应 3A（g）+2B（s）?2C（g）+D（g）△H=-a kJ/mol．5min后达平衡，测得容器中n（C）=0.8mol．则下列说法正确的是（　　）

• A． 3v（A）=2v（C）=0.16 mol/（L•min）
• B． 该可逆反应达平衡后，放出0.8a kJ的热能（假设化学能全转化为热能）
• C． 升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动
• D． 使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动

Answer 1

分析 A．速率之比等于化学计量数之比；
B．物质的量与反应中热量变化成正比；
C．升高温度，速率增大，平衡逆向移动；
D．该反应为气体体积不变的反应．

解答 解：A．速率之比等于化学计量数之比，A、C的化学计量数之比为3：2，则2v（A）=3v（C），故A错误；
B．物质的量与反应中热量变化成正比，该可逆反应达平衡后，转化的A为1.2mol，则放出的热量为$\frac{1.2×a}{3}$kJ=0.4kJ，故B错误；
C．升高温度，正逆反应速率增大，平衡逆向移动，故C错误；
D．该反应为气体体积不变的反应，则使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、压强对平衡移动的影响，选项B为易错点，题目难度不大．