题目内容
2．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g） 正反应放热在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡正向移动 | |
| B． | 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 | |
| C． | 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 | |
| D． | 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 |
分析 对应反应2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$?_{催化剂}^{180℃}$2N2（g）+3H2O（g），反应物气体的计量数小于生成物气体的计量数之和，则增大压强平衡逆向移动，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，以此解答该题．
解答 解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．增大一个反应物浓度，其它反应物转化率增大，故B错误；
C．使用催化剂平衡不移动，废气中氮氧化物的转化率不变，故C错误；
D．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，等于化学计量数之比，反应到达平衡，故D正确．
故选D．
点评 本题考查外界条件对化学反应速率的影响、平衡状态的判断等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的特征以及平衡移动的影响因素，难度不大．
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7．FeCl3是常见的水处理剂，实验室用铁屑制备无水FeCl3，制备步骤如下：
Ⅰ．称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol•L-1的盐酸，在通风橱中充分反应；
Ⅱ．根据FeCl2的理论产量，加入足量的氧化剂X；
Ⅲ．FeCl3溶液通过一系列操作制得无水FeCl3．
已知：不同温度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
请回答：
（1）请选择本实验中合适的氧化剂XCD．
A．KMnO4（H+） B．稀硝酸 C．H2O2 D．Cl2
（2）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
①加入盐酸后，②蒸发浓缩、冷却结晶，③过滤、洗涤，④干燥．
（3）过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3•6H2O晶体，选用乙醇的原因是洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；
②在FeCl3质量分数测定的实验过程中，下列说法正确的是CD．
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中FeCl3的质量分数的测量结果偏高
C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色，样品中FeCl3的质量分数$\frac{162.5cV}{m}%$．
Ⅰ．称取一定量的铁屑于锥形瓶中，加入过量的6mol•L-1的盐酸，在通风橱中充分反应；
Ⅱ．根据FeCl2的理论产量，加入足量的氧化剂X；
Ⅲ．FeCl3溶液通过一系列操作制得无水FeCl3．
已知：不同温度下六水合FeCl3在水中的溶解度如下：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
| 溶解度（g/100g H2O） | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
（1）请选择本实验中合适的氧化剂XCD．
A．KMnO4（H+） B．稀硝酸 C．H2O2 D．Cl2
（2）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：
①加入盐酸后，②蒸发浓缩、冷却结晶，③过滤、洗涤，④干燥．
（3）过滤后用少量乙醇洗涤FeCl3•6H2O晶体，选用乙醇的原因是洗去晶体表面的水，减少氯化铁晶体的溶解损耗．
（4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：
称取m g无水FeCl3样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmol•L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
①配制FeCl3溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；
②在FeCl3质量分数测定的实验过程中，下列说法正确的是CD．
A．润洗滴定管时，应从滴定管上口加满所需的酸或碱液，使滴定管内壁充分润洗
B．若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中FeCl3的质量分数的测量结果偏高
C．滴定时，左手轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液
D．滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面，会使实验误差偏高
③滴定终点的现象是：溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色，样品中FeCl3的质量分数$\frac{162.5cV}{m}%$．
14．如表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有2和5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7，8和9．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是反应物硫酸过量，金属用量相同，放出的热量相同．
| 实验序号 | 金属质量 | 金属状态 | c（H2SO4）/mol•L-1 | V（H2SO4）/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
| 反应前 | 反应后 | ||||||
| 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
| 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
| 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
| 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
| 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
| 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
| 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
| 8 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 20 | 34 | 100 |
| 9 | 0.10 | 丝 | 1.1 | 50 | 30 | 44 | 40 |
（1）实验4和5表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，固体表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；
（2）实验1、3、4、6、8表明反应物浓度对反应速率产生影响，能表明同一规律的实验还有2和5（填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7，8和9．
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：可能是反应物硫酸过量，金属用量相同，放出的热量相同．
11．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应 | |
| B． | 1 mol A（强酸）与1 mol B（强碱）发生中和反应所放出的热量叫做中和热 | |
| C． | 二次电池充电时将电能转化为化学能 | |
| D． | 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应 |