Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=6的NaHSO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-）
• B． 等物质的量浓度的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合后所得的溶液中，2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=2c（H⁺）+c（NH₄⁺）
• C． 等体积、等物质的量浓度的 Na₂CO₃溶液与 NaHCO₃溶液混合：3c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D． NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．NaHSO₃溶液中pH=6，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性；
B．等物质的量浓度的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，NH₃•H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，溶液呈碱性，根据电荷守恒和物料守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则NH₄HSO₄、NaOH的物质的量之比小1：2，结合物料守恒判断．

解答 解：A．NaHSO₃溶液中pH=6，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，导致溶液呈酸性，则c（H₂SO₃）＜c（SO₃^2-），故A错误；
B．等物质的量浓度的NH₃•H₂O溶液和NH₄Cl溶液等体积混合，NH₃•H₂O电离程度大于NH₄⁺水解程度，溶液呈碱性，根据电荷守恒得c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）
根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-），
所以得2c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）=2c（H⁺）+c（NH₄⁺）
故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故C错误；
D．二者反应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，NH₄HSO₄、NaOH的物质的量之比小1：2，中性溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），因为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＜（SO₄^2-），
所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用，难点是D选项中离子浓度比较，可以采用逆向思维方法进行判断，题目难度中等．